Τι είδους στοιχεία γενικά θα σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς;

Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων που έχουν μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι ένα στοιχείο έχει έντονη έλξη για τα ηλεκτρόνια, ενώ το άλλο έχει μια ασθενέστερη έλξη. Εδώ είναι μια κατανομή:

* μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).

Επομένως, οι ιοντικοί δεσμοί γενικά σχηματίζονται μεταξύ:

* Μέταλλα και μη μέταλλα: Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο σενάριο. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na) ένα μέταλλο και το χλώριο (CL), ένα μη μέταλλο, σχηματίζουν χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.

Σημείωση: Ενώ ο γενικός κανόνας είναι μέταλλα και μη μέταλλα, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς μεταξύ τους, όπως στην περίπτωση χλωριούχου αμμωνίου (NH₄Cl).