Γιατί ο μοριακός όγκος είναι άσχετος με το μέγεθος ενός σωματιδίου αερίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο προϋποθέτει ότι τα σωματίδια αερίου έχουν αμελητέο μέγεθος σε σύγκριση με τη μέση απόσταση μεταξύ τους. Αυτή η υπόθεση είναι συχνά μια καλή προσέγγιση, ειδικά σε χαμηλές πιέσεις και υψηλές θερμοκρασίες.
* Πραγματικά αέρια: Ωστόσο, τα πραγματικά σωματίδια αερίου έχουν όγκο. Όσο πιο κοντά βρίσκονται τα σωματίδια μεταξύ τους (όπως σε υψηλές πιέσεις), τόσο πιο σημαντικό γίνεται ο όγκος τους. Αυτό σημαίνει ότι ο όγκος του αερίου δεν καθορίζεται αποκλειστικά από τον όγκο του δοχείου, αλλά και από τον όγκο που καταλαμβάνει τα ίδια τα σωματίδια.
* Εξίσωση van der waals: Για να ληφθεί υπόψη ο όγκος των πραγματικών σωματιδίων αερίου, χρησιμοποιείται η εξίσωση van der Waals. Αυτή η εξίσωση τροποποιεί τον ιδανικό νόμο για το αέριο ώστε να συμπεριλάβει έναν συντελεστή διόρθωσης για τον όγκο των σωματιδίων.
Ως εκ τούτου, ενώ ο γραμμομοριακός όγκος αντιμετωπίζεται συχνά ως ανεξάρτητος από το μέγεθος των σωματιδίων στο ιδανικό μοντέλο αερίου, επηρεάζεται στην πραγματικότητα από το μέγεθος των σωματιδίων αερίου, ειδικά στην περίπτωση των πραγματικών αερίων.
Βασικά σημεία:
* Ο μοριακός όγκος είναι ο όγκος που καταλαμβάνεται από ένα γραμμομόριο μιας ουσίας.
* Στον ιδανικό νόμο περί αερίου, ο όγκος των σωματιδίων θεωρείται αμελητέος.
* Τα πραγματικά αέρια έχουν έναν πεπερασμένο τόμο, ο οποίος υπολογίζεται στην εξίσωση Van der Waals.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με την εξίσωση van der Waals ή την πραγματική συμπεριφορά αερίου!
