Γιατί δεν υπάρχει ενδιάμεσο σε αντίδραση;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να πούμε ότι υπάρχουν Όχι ενδιάμεσα σε αντιδράσεις. Στην πραγματικότητα, οι περισσότερες χημικές αντιδράσεις προχωρούν μέσα από μια σειρά βημάτων και ενδιάμεσα είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση αυτών των διαδικασιών.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ενδιάμεσα είναι παροδικά είδη που σχηματίζονται κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης που δεν είναι ούτε αντιδραστήρια ούτε προϊόντα. Υπάρχουν μόνο για μικρό χρονικό διάστημα πριν αντιδρούν περαιτέρω.

* Μηχανισμοί αντίδρασης: Πολλές αντιδράσεις συμβαίνουν μέσω πολλαπλών σταδίων και σχηματίζονται ενδιάμεσα σε αυτά τα βήματα. Αυτά τα βήματα, μαζί, συνθέτουν τον μηχανισμό αντίδρασης.

* Παραδείγματα: Εξετάστε την καύση μεθανίου (CH4):

* Βήμα 1: CH4 + O2 → CH3 + H + O2

* Βήμα 2: CH3 + O2 → CH2O + OH

* Βήμα 3: CH2O + O2 → H2O + CO2

* Συνολική αντίδραση: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Σε αυτόν τον μηχανισμό, τα CH3, OH και CH2O είναι ενδιάμεσα.

Γιατί μπορεί να φαίνεται ότι δεν υπάρχουν ενδιάμεσα:

* ταχύτητα: Τα ενδιάμεσα είναι συχνά εξαιρετικά αντιδραστικά και βραχύβια. Μπορούν να καταναλωθούν σχεδόν τόσο γρήγορα όσο σχηματίζονται, καθιστώντας δύσκολη την ανίχνευση ή την απομόνωση τους.

* Εστίαση στη συνολική αντίδραση: Συχνά, εστιάζουμε στη συνολική ισορροπημένη εξίσωση, η οποία δεν δείχνει τα ενδιάμεσα.

* Απλοποίηση: Σε ορισμένες περιπτώσεις, για απλότητα, μπορούμε να παραλείψουμε τα ενδιάμεσα από την αναπαράσταση της αντίδρασης, ειδικά στην εισαγωγική χημεία.

Συνοπτικά: Τα ενδιάμεσα είναι απαραίτητα για την κατανόηση των μηχανισμών αντίδρασης. Ενώ μπορεί να είναι παροδικά και δύσκολο να ανιχνευθούν, η παρουσία τους είναι ζωτικής σημασίας για τη διαδικασία μετατροπής των αντιδραστηρίων σε προϊόντα.