Ποιες μορφές συνδυάζονται 2 μη μέταλλα;

Όταν συνδυάζονται δύο μη μέταλλα, συνήθως σχηματίζουν μια ομοιοπολική ένωση .

Εδώ είναι γιατί:

* Τα μη μετάλλια έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Αυτό σημαίνει ότι έχουν παρόμοια τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Αντί για ένα άτομο που λαμβάνει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο (όπως στην ιοντική σύνδεση), τα μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Παραδείγματα ομοιοπολικών ενώσεων που σχηματίζονται από μη μέταλλα:

* Νερό (H₂O) - Υδρογόνο και οξυγόνο

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) - άνθρακα και οξυγόνο

* Μεθάνιο (ch₄) - άνθρακα και υδρογόνο

* Αμμωνία (NH₃) - άζωτο και υδρογόνο

* Αέριο χλωρίου (CL₂) - Δύο άτομα χλωρίου

Εξαιρέσεις:

Ενώ οι περισσότεροι μη μεταλλικοί συνδυασμοί σχηματίζουν ομοιοπολικές ενώσεις, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις. Μερικοί συνδυασμοί μπορούν να σχηματίσουν πολυατομικά ιόντα, τα οποία δρουν ως μονάδα σε ιοντικές ενώσεις. Για παράδειγμα, το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) σχηματίζεται από άζωτο και υδρογόνο και μπορεί να συνδυαστεί με μη μεταλλικά ανιόντα όπως το χλωριούχο (CL⁻) για να σχηματίσει χλωριούχο αμμωνίου (NH₄Cl).