Γιατί το νάτριο και το χλώριο σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό τόσο εύκολα;
1. Ηλεκτροστατική έλξη:
* νάτριο (na) έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος του, καθιστώντας εύκολο να χάσετε αυτό το ηλεκτρόνιο και να επιτύχετε μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Αυτή η απώλεια ενός ηλεκτρονίου έχει ως αποτέλεσμα ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο κέλυφος του. Παρέχει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων, με αποτέλεσμα ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
* Τα αντίθετα φορτία του ιόντος νατρίου (Na+) και του χλωριούχου ιόντος (Cl-) προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
2. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Αυτή η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί σε μια πλήρη μεταφορά του ηλεκτρονίου σθένους από νάτριο σε χλώριο, σχηματίζοντας τα ιόντα.
3. Ενεργειακές εκτιμήσεις:
* Ο σχηματισμός των ιόντων και ο ιωνικός δεσμός απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας τη διαδικασία ενεργά ευνοϊκή.
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων σταθεροποιεί περαιτέρω την ένωση, καθιστώντας την ενεργά πιο σταθερή από τα ατομικά άτομα.
Συνοπτικά:
Ο συνδυασμός μιας μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, η τάση του νατρίου να χάσει ένα ηλεκτρόνιο και το χλώριο για να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και η προκύπτουσα ηλεκτροστατική έλξη καθιστά εύκολα το νάτριο και το χλώριο σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό εύκολα. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), μια σταθερή και εξαιρετικά ιοντική ένωση.
