Εάν συγκρίνετε τη μάζα των προϊόντων και των αντιδραστηρίων σε μια αντίδραση τι θα βρει;

Εάν συγκρίνετε τη μάζα των προϊόντων και των αντιδραστηρίων σε μια αντίδραση, θα διαπιστώσετε ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων . Αυτή η θεμελιώδης αρχή είναι γνωστή ως ο νόμος της διατήρησης της μάζας .

Εδώ είναι γιατί:

* Τα άτομα δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται σε χημικές αντιδράσεις: Οι αντιδράσεις περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων, όχι τη δημιουργία ή την καταστροφή τους.

* Η μάζα είναι ιδιότητα της ύλης: Δεδομένου ότι τα άτομα διατηρούν τη μάζα τους καθ 'όλη τη διάρκεια μιας αντίδρασης, η συνολική μάζα πρέπει να παραμείνει σταθερή.

Παράδειγμα:

Στην αντίδραση του αερίου υδρογόνου (Η) με αέριο οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσει νερό (H₂O):

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων υδρογόνου και οξυγόνου θα είναι ίση με τη συνολική μάζα του παραγόμενου νερού.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Αυτός ο νόμος ισχύει για κλειστά συστήματα , όπου δεν υπάρχει απώλεια ή κέρδος ύλης από το περιβάλλον.

* Σε Ανοικτά συστήματα , κάποιο θέμα μπορεί να ξεφύγει, οδηγώντας σε μια εμφανή μαζική διαφορά.

* Ο νόμος της διατήρησης της μάζας είναι μια θεμελιώδης αρχή στη χημεία και είναι απαραίτητος για την κατανόηση και την εξισορρόπηση των χημικών αντιδράσεων.