Τα ηλεκτρόνια στο χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου που καθορίζουν πώς αντιδρά;
* ηλεκτρόνια και συγκόλληση: Τα άτομα τείνουν να αντιδρούν με τρόπους που επιτυγχάνουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συχνά κερδίζοντας, χάνουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό χημικών δεσμών.
* Χημικές ιδιότητες: Ο αριθμός και η διάταξη των ηλεκτρονίων σθένους υπαγορεύουν τον τύπο και τον αριθμό των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο. Αυτό καθορίζει τις χημικές ιδιότητες του ατόμου, όπως η ικανότητά του να σχηματίζει ενώσεις, την αντιδραστικότητα του με άλλα στοιχεία και την κατάσταση οξείδωσης.
* Εσωτερικά ηλεκτρόνια είναι θωρακισμένα: Τα ηλεκτρόνια σε χαμηλότερα επίπεδα ενέργειας είναι πιο κοντά στον πυρήνα και προστατεύονται από τα ηλεκτρόνια σθένους. Είναι λιγότερο πιθανό να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το νάτριο (NA) και το χλώριο (CL). Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, ενώ το χλώριο έχει επτά. Το νάτριο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή του νέον. Το χλώριο, από την άλλη πλευρά, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL-), επιτυγχάνοντας επίσης μια σταθερή διαμόρφωση όπως αυτή του αργού. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό στο χλωριούχο νάτριο της ένωσης (NaCl).
Συνοπτικά: Ενώ όλα τα ηλεκτρόνια συμβάλλουν στη συνολική συμπεριφορά ενός ατόμου, είναι τα ηλεκτρόνια σθένους που καθορίζουν τον τρόπο με τον οποίο ένα άτομο αλληλεπιδρά με άλλα άτομα για να σχηματίσει χημικούς δεσμούς και τελικά επηρεάζει την αντιδραστικότητα του.
