Γιατί οι μοριακές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται στο νερό;
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Η ηλεκτρική ενέργεια ρέει μέσω ενός υλικού λόγω της κίνησης φορτισμένων σωματιδίων (ιόντα).
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Όταν διαλύονται σε νερό, αυτά τα ιόντα διαχωρίζονται (ξεχωριστά) και μπορούν ελεύθερα να κινούνται, επιτρέποντας την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
* Μοριακές ενώσεις: Οι μοριακές ενώσεις σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Δεν σχηματίζουν ιόντα όταν διαλύονται σε νερό, καθώς δεν έχουν αρκετά ισχυρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας για να τραβήξουν τα ηλεκτρόνια εντελώς μακριά ο ένας από τον άλλο.
Παραδείγματα:
* Πίνακας αλάτι (NaCl): Μια ιοντική ένωση που διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σε νερό επειδή σχηματίζει Na+ και Cl-.
* ζάχαρη (C12H22O11): Μια μοριακή ένωση που δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια στο νερό επειδή παραμένει ως άθικτα μόρια.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα:
* Ισχυρά οξέα: Ορισμένες μοριακές ενώσεις όπως το HCl (υδροχλωρικό οξύ) ιονίζουν πλήρως στο νερό, σχηματίζοντας H+ και CL-ιόντα, καθιστώντας τα αγώγιμα.
* αδύναμα οξέα και βάσεις: Αυτές οι ενώσεις εν μέρει ιονίζουν στο νερό, με αποτέλεσμα χαμηλότερη αγωγιμότητα σε σύγκριση με ισχυρά οξέα και βάσεις.
Συνοπτικά: Η ικανότητα μιας ένωσης να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια στο νερό εξαρτάται από την ικανότητά του να σχηματίζει ιόντα σε διάλυμα. Οι μοριακές ενώσεις γενικά δεν σχηματίζουν ιόντα, έτσι είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στο νερό.
