Γιατί τα αλκαλικά μέταλλα και τα αγρόκτημα είναι πολύ αντιδραστικά;
Αλκαλικά μέταλλα:
* Ένα ηλεκτρόνιο σθένος: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας. Αυτό το ηλεκτρόνιο είναι χαλαρά και χάνεται εύκολα, καθιστώντας τους πρόθυμους να σχηματίσουν ένα κατιόν +1.
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση αυτού του ηλεκτρονίου σθένους είναι χαμηλή, καθιστώντας την σχετικά εύκολο να σχηματιστεί ένα θετικό ιόν.
* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Το εξώτατο ηλεκτρόνιο απέχει περισσότερο από τον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας ασθενέστερη έλξη και διευκολύνοντας την αφαίρεση.
αλογόνα:
* Επτά ηλεκτρόνια σθένους: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους, πράγμα που σημαίνει ότι είναι μόνο ένα ηλεκτρόνιο που δεν βρίσκεται σε ένα σταθερό οκτάτο.
* Υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Έχουν μια έντονη τάση να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, σχηματίζοντας ένα -1 ανιόν.
* Μικρή ατομική ακτίνα: Το σχετικά μικρό μέγεθος τους σημαίνει ότι ο πυρήνας ασκεί ισχυρότερη έλξη στα εισερχόμενα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πιο πιθανό να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο.
Συνοπτικά:
* Τα αλκαλικά μέταλλα είναι πρόθυμοι να χάσουν Ένα ηλεκτρόνιο για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
* Τα αλογόνα είναι πρόθυμοι να κερδίσουν Ένα ηλεκτρόνιο για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
Αυτή η διαφορά στην τάση τους να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια τους καθιστά πολύ αντιδραστικές μεταξύ τους, σχηματίζοντας εύκολα ιοντικές ενώσεις όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl).
