Κάνετε τις φυσικές ιδιότητες της αλλαγής του νερού όταν μια ένωση διαλύεται σε νερό. Εάν ναι, ποιο και γιατί;
Οι φυσικές ιδιότητες επηρεάζονται:
* σημείο βρασμού: Το σημείο βρασμού του νερού αυξάνεται γενικά όταν μια ένωση διαλύεται σε αυτό. Αυτό οφείλεται σε ένα φαινόμενο που ονομάζεται "ανύψωση σημείου βρασμού". Η διαλυμένη ένωση διαταράσσει τη δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού, καθιστώντας πιο δύσκολο τα μόρια του νερού να ξεφύγουν στην αέρια φάση.
* Σημείο κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης του νερού γενικά μειώνεται όταν μια ένωση διαλύεται σε αυτό. Αυτό ονομάζεται "κατάθλιψη σημείων κατάψυξης". Και πάλι, η παρουσία διαλυμένων σωματιδίων παρεμβαίνει στον σχηματισμό της κανονικής δομής κρυστάλλου πάγου, καθιστώντας πιο δύσκολο το νερό να παγώσει.
* Πυκνότητα: Η πυκνότητα του νερού μπορεί είτε να αυξηθεί είτε να μειωθεί ανάλογα με την ένωση διαλυμένη. Εάν η ένωση είναι πυκνότερη από το νερό, η πυκνότητα του διαλύματος θα αυξηθεί. Αντίθετα, εάν η ένωση είναι λιγότερο πυκνή από το νερό, η πυκνότητα του διαλύματος θα μειωθεί.
* Πίεση ατμών: Η πίεση ατμών του νερού μειώνεται όταν μια ένωση διαλύεται σε αυτό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διαλυμένη ένωση μειώνει τον αριθμό των μορίων νερού στην επιφάνεια που μπορεί να διαφύγει στην αέρια φάση.
* ιξώδες: Το ιξώδες είναι η αντίσταση στη ροή. Το ιξώδες του νερού μπορεί να αλλάξει ανάλογα με την ένωση διαλυμένο. Ορισμένες ενώσεις μπορούν να αυξήσουν το ιξώδες (όπως η προσθήκη αλατιού), ενώ άλλες μπορούν να το μειώσουν (όπως η προσθήκη ζάχαρης).
* επιφανειακή τάση: Η επιφανειακή τάση είναι η δύναμη που συγκρατεί τα υγρά μόρια μαζί στην επιφάνεια. Ανάλογα με την ένωση, μπορεί είτε να αυξήσει είτε να μειώσει την επιφανειακή τάση. Για παράδειγμα, η προσθήκη σαπουνιού μειώνει την επιφανειακή τάση, επιτρέποντας τη διαμόρφωση των φυσαλίδων.
Γιατί αυτές οι αλλαγές συμβαίνουν:
Οι μεταβολές στις φυσικές ιδιότητες εμφανίζονται επειδή η διαλυμένη ένωση μεταβάλλει τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων του νερού.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια του νερού προσελκύονται ιδιαίτερα μεταξύ τους λόγω σύνδεσης υδρογόνου. Όταν διαλύεται μια ένωση, εισάγει νέες αλληλεπιδράσεις, διαταράσσοντας το δίκτυο σύνδεσης υδρογόνου. Αυτές οι διαταραχές μπορούν είτε να αποδυναμώσουν είτε να ενισχύσουν τις συνολικές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια του νερού μαζί.
* Συγκέντρωση: Η έκταση της μεταβολής των φυσικών ιδιοτήτων εξαρτάται από τη συγκέντρωση της διαλυμένης ένωσης. Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις οδηγούν σε πιο έντονες αλλαγές.
Σημαντική σημείωση:
Οι συγκεκριμένες μεταβολές στις φυσικές ιδιότητες θα εξαρτηθούν από τον τύπο της σύνθετης διαλυμένης. Ορισμένες ενώσεις μπορεί να έχουν μεγαλύτερο αντίκτυπο σε ορισμένες ιδιότητες από άλλες. Για παράδειγμα, οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να έχουν μεγαλύτερο αντίκτυπο στην κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης και στην ανύψωση του σημείου βρασμού από τις ομοιοπολικές ενώσεις.
