Ποιες πληροφορίες σχετικά με τις ιδιότητες Atom μπορείτε να διαβάσετε από τον περιοδικό πίνακα;
Βασικές πληροφορίες:
* Ατομικός αριθμός (z): Βρίσκεται στην κορυφή του κιβωτίου κάθε στοιχείου, αυτός ο αριθμός σας λέει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου. Δεδομένου ότι τα άτομα είναι ηλεκτρικά ουδέτερα, σας λέει επίσης τον αριθμό των ηλεκτρονίων.
* Σύμβολο στοιχείων: Μια συντομογραφία ενός ή δύο γραμμάτων που αντιπροσωπεύει το στοιχείο (π.χ. Η για υδρογόνο, Ο για οξυγόνο, Au για χρυσό).
* Ατομική μάζα (α): Ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των φυσικών ισότοπων του στοιχείου. Αυτός ο αριθμός βρίσκεται συνήθως κάτω από το σύμβολο του στοιχείου. Δεν είναι ολόκληρος ο αριθμός επειδή αντιπροσωπεύει έναν μέσο όρο.
* Όνομα στοιχείου: Το πλήρες όνομα του στοιχείου, που συνήθως βρίσκεται κάτω από το σύμβολο.
Περιοδικές τάσεις:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω).
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα αέριο άτομο. Η ενέργεια ιονισμού γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο και μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η μεταβολή της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο στην αέρια κατάσταση. Η συγγένεια ηλεκτρονίων γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο και μειώνεται καθώς κινείστε προς τα κάτω μια ομάδα.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Η τάση ενός στοιχείου για να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίσει θετικά ιόντα (κατιόντα). Ο μεταλλικός χαρακτήρας αυξάνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα και μειώνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο.
* Αντιδραστικότητα: Η ευκολία με την οποία ένα στοιχείο μπορεί να συμμετάσχει σε χημικές αντιδράσεις. Αυτό γενικά σχετίζεται με παράγοντες όπως η ενέργεια ιονισμού, η συγγένεια ηλεκτρονίων και η ηλεκτροαρνητικότητα.
Πληροφορίες ομάδας/οικογένειας:
* Αριθμός ομάδας: Τα στοιχεία στην ίδια κατακόρυφη στήλη (ομάδα) μοιράζονται παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω της ύπαρξης του ίδιου αριθμού ηλεκτρόνων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).
* Αριθμός περιόδου: Τα στοιχεία στην ίδια οριζόντια σειρά (περίοδος) έχουν τον ίδιο αριθμό κελυφών ηλεκτρονίων.
Άλλο:
* κατάσταση ύλης σε θερμοκρασία δωματίου: Ο περιοδικός πίνακας συχνά υποδεικνύει εάν ένα στοιχείο είναι ένα στερεό, υγρό ή αέριο σε τυποποιημένες συνθήκες.
* χρώμα: Μερικοί περιοδικοί πίνακες δείχνουν το χρώμα του στοιχείου στη φυσική του μορφή.
* ραδιενέργεια: Τα ραδιενεργά στοιχεία συχνά επισημαίνονται στον περιοδικό πίνακα.
Περιορισμοί:
Ενώ ο περιοδικός πίνακας παρέχει πολύτιμες γνώσεις σε ατομικές ιδιότητες, δεν παρέχει πληροφορίες σχετικά με:
* ισότοπα: Ο πίνακας δίνει μόνο τη μέση ατομική μάζα, όχι τις μάζες των ατομικών ισότοπων.
* Ατομική ακτίνα: Ο περιοδικός πίνακας δεν εμφανίζει άμεσα την ακτίνα ενός ατόμου.
* Ειδικές χημικές αντιδράσεις: Ο περιοδικός πίνακας δεν σας λέει πώς ένα στοιχείο θα αντιδράσει με άλλα συγκεκριμένα στοιχεία.
Συνολικά, ο περιοδικός πίνακας είναι ένα ισχυρό εργαλείο για την κατανόηση των ιδιοτήτων και της συμπεριφοράς των ατόμων και των σχέσεών τους.
