Ποια είναι η υπερβολική αλλαγή σε ένα μόριο νερού;
Εδώ είναι η κατανομή:
* μεμονωμένα άτομα: Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό προκαλεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο σε κάθε άτομο υδρογόνου.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Οι δεσμοί μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου είναι πολικές ομοιοπολικές Λόγω αυτής της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης ηλεκτρονίων.
* λυγισμένο σχήμα: Το μόριο νερού έχει ένα σχήμα λυγισμένο Λόγω των δύο μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου. Αυτό το σχήμα συμβάλλει περαιτέρω στην πολικότητα του μορίου.
* Συνολική χρέωση: Παρόλο που υπάρχουν μερικές χρεώσεις, το συνολικό φορτίο ενός μορίου νερού είναι ουδέτερο. Το αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο εξισορροπείται από τις θετικές φορτίσεις στα δύο άτομα υδρογόνου.
Έτσι, ενώ το νερό έχει polar Φύση, εξακολουθεί να είναι ουδέτερο μόριο.
