Όταν οι ουσίες δεν σχηματίζουν λύσεις;
Παράγοντες που εμποδίζουν τον σχηματισμό διαλύματος:
* πολικότητα:
* όπως διαλύεται όπως: Οι πολικοί διαλύτες (π.χ. νερό) διαλύουν πολικές διαλυμένες ουσίες (π.χ. ζάχαρη), ενώ οι μη πολικοί διαλύτες (π.χ. πετρέλαιο) διαλύουν μη πολικές διαλύσεις (π.χ. λίπος).
* Μια πολική ουσία δεν θα διαλυθεί εύκολα σε μια μη πολική ουσία και αντίστροφα.
* Διαμοριακές δυνάμεις:
* ισχυρότερες δυνάμεις =λιγότερο πιθανό να διαλύσει: Όταν οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας είναι ισχυρότερες από εκείνες μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη, η διάλυση είναι δυσμενής.
* Για παράδειγμα, οι ιοντικές ενώσεις (ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις) συχνά δεν διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες.
* Μοριακό μέγεθος και δομή:
* μεγάλα, σύνθετα μόρια: Οι ουσίες με μεγάλα, σύνθετα μόρια μπορεί να μην ταιριάζουν καλά στη δομή του διαλύτη, οδηγώντας σε κακή διαλυτότητα.
* Θερμοκρασία:
* Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία: Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αυξημένη θερμική ενέργεια μπορεί να ξεπεράσει τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των σωματιδίων ουσίας. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις.
Παραδείγματα μη αναμίξιμων ουσιών:
* Λάδι και νερό: Το λάδι είναι μη πολικό, ενώ το νερό είναι πολικό.
* άμμο και νερό: Η άμμος είναι ένα στερεό με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις.
* αλάτι και λάδι: Το αλάτι είναι ιοντικό, ενώ το πετρέλαιο είναι μη πολικό.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι ουσίες μπορεί να μην διαλύονται πλήρως, μπορούν ακόμα να αλληλεπιδρούν σε κάποιο βαθμό. Για παράδειγμα, το πετρέλαιο και το νερό μπορούν να σχηματίσουν γαλακτώματα, όπου τα μικροσκοπικά σταγονίδια μιας ουσίας διασκορπίζονται μέσα στο άλλο.
