Όταν ένα δοχείο γεμίζει με 3 γραμμομορείς οξυγόνου αερίου ηλίου 2 οξυγόνου και διοξειδίου του άνθρακα του άνθρακα, η πίεση σε 8787 kPa τι μερικό αέριο;
Κατανόηση μερικής πίεσης
Ο νόμος μερικών πιέσεων του Dalton αναφέρει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίσο με το άθροισμα των μερικών πιέσεων των μεμονωμένων αερίων.
Υπολογισμοί
1. Συνολικά moles:
* Σύνολο γραμμομορίων αερίου =3 moles (He) + 2 moles (o₂) + 1 mole (co₂) =6 moles
2.
* Mole Fraction του He =(3 moles He) / (6 moles συνολικά) =0.5
* Mole Fraction of o₂ =(2 moles o₂) / (6 moles συνολικά) =1/3
* Mole Fraction of Co₂ =(1 mole co₂) / (6 moles συνολικά) =1/6
3. Μερικές πιέσεις:
* Μερική πίεση του HE =mole κλάσμα του HE * συνολική πίεση =0.5 * 8787 kPa =4393.5 kPa
* Μερική πίεση του o₂ =mole κλάσμα O₂ * συνολική πίεση =(1/3) * 8787 kPa =2929 kPa
* Μερική πίεση του Co₂ =Mole Fraction of Co₂ * Συνολική πίεση =(1/6) * 8787 kPa =1464,5 kPa
Επομένως, οι μερικές πιέσεις είναι:
* ήλιο: 4393.5 KPA
* οξυγόνο: 2929 KPA
* διοξείδιο του άνθρακα: 1464.5 kPa
