Θα υπάρξει αντίδραση εάν όλα τα αντιδραστήρια και τα πιθανά προϊόντα είναι υδατικά;
* Ευνοϊκές συνθήκες: Οι αντιδράσεις εμφανίζονται όταν τα προϊόντα είναι πιο σταθερά από τα αντιδραστήρια. Αυτό μπορεί να οφείλεται σε:
* σχηματισμός ενός ίζημα (στερεό): Εάν ένα αδιάλυτο στερεό σχήμα από υδατικά αντιδραστήρια, θα αφαιρέσει τα ιόντα από το διάλυμα, οδηγώντας την αντίδραση προς τα εμπρός.
* Σχηματισμός αερίου: Εάν παράγεται ένα αέριο, θα διαφύγει από τη λύση, οδηγώντας επίσης την αντίδραση προς τα εμπρός.
* σχηματισμός ενός αδύναμου ηλεκτρολύτη (κακώς διαχωρισμένος): Ο σχηματισμός ενός ασθενούς οξέος, ασθενούς βάσης ή ενός μορίου που δεν ιονίζει εύκολα μπορεί να οδηγήσει την αντίδραση προς τα εμπρός.
* Μεγάλη αλλαγή στην εντροπία: Οι αντιδράσεις που αυξάνουν την εντροπία (διαταραχή) συχνά ευνοούνται.
* Ισορροπία: Ακόμη και αν μια αντίδραση είναι θερμοδυναμικά ευνοείται, μπορεί να μην προχωρήσει στην ολοκλήρωση. Η αντίδραση μπορεί να φθάσει σε κατάσταση ισορροπίας όπου οι ρυθμοί των προς τα εμπρός και αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι και οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές.
Παράδειγμα:
* hcl (aq) + naOH (aq) -> naCl (aq) + h2o (l)
* Αυτή η αντίδραση προχωρά επειδή σχηματίζεται το νερό, ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης.
* NaCl (aq) + KNO3 (aq) -> nano3 (aq) + kCl (aq)
* Αυτή η αντίδραση δεν είναι Προχωρήστε επειδή όλα τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες και διαλυτά στο νερό. Δεν σχηματίζεται ίζημα, αέριο ή αδύναμο ηλεκτρολύτη.
Συμπερασματικά: Ενώ τα υδατικά διαλύματα παρέχουν το μέσο για αντιδράσεις, η παρουσία όλων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που είναι υδατικά δεν εγγυάται αυτόματα μια αντίδραση. Πρέπει να εξετάσετε τις συγκεκριμένες χημικές ιδιότητες των αντιδραστηρίων και των δυνητικών προϊόντων για να προβλέψετε εάν θα συμβεί αντίδραση.
