Η προσθήκη 1,0 mole διαλυμένης ουσίας στο L νερό δεν κάνει μια λύση M γιατί όχι;
* Αλλαγή όγκου: Όταν διαλύετε μια διαλυμένη ουσία στο νερό, ο όγκος του διαλύματος συνήθως αλλάζει. Τα μόρια διαλυτής ουσίας καταλαμβάνουν χώρο και η αλληλεπίδραση μεταξύ διαλυμένης ουσίας και διαλύτη μπορεί να προκαλέσει επέκταση ή συστολή. Αυτό σημαίνει ότι ο τελικός όγκος του διαλύματος θα είναι ελαφρώς διαφορετικός από την αρχική 1 L νερού.
* Ορισμός γραμμομορίας: Η γραμμομορυχία (m) ορίζεται ως moles διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος , όχι ανά λίτρο διαλύτη. Δεδομένου ότι ο τελικός όγκος του διαλύματος δεν είναι ακριβώς 1 L, η συγκέντρωση δεν θα είναι ακριβώς 1 μ.
για την προετοιμασία μιας λύσης 1 m:
1. Διαλύστε τη διαλυμένη ουσία: Προσθέστε προσεκτικά το 1,0 mole της διαλυμένης ουσίας σε μια ογκομετρική φιάλη.
2. Προσθήκη νερού: Προσθέστε αργά το νερό στη φιάλη, στροβιλίζοντας απαλά για να διαλύσει εντελώς τη διαλυτή ουσία.
3. Συμπληρώστε το σήμα: Μόλις διαλυθεί πλήρως η διαλυμένη ουσία, προσθέστε περισσότερο νερό στη φιάλη έως ότου ο μηνίσος φτάσει στο σημάδι 1 L στο λαιμό της ογκομετρικής φιάλης. Αυτό εξασφαλίζει ότι έχετε ακριβώς 1 L λύσης.
Σημαντική σημείωση: Αυτή η μέθοδος είναι γενικά αρκετά ακριβής για τους περισσότερους εργαστηριακούς σκοπούς. Ωστόσο, για εξαιρετικά ακριβείς λύσεις, ίσως χρειαστεί να εξετάσετε προσεκτικότερα την αλλαγή όγκου.
