Τι θα εξουδετερώσει το ρΗ 13,5;
Κατανόηση του ph
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14.
* 0-6: Όξινος
* 7: Ουδέτερος
* 8-14: Βασική (αλκαλική)
* Υψηλό pH (βασικό): Τα διαλύματα με υψηλό ρΗ έχουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-).
* εξουδετέρωση: Για να εξουδετερώσετε ένα βασικό διάλυμα, πρέπει να προσθέσετε ένα οξύ για να αντιδράσετε με τα ιόντα υδροξειδίου και να μειώσετε τη συγκέντρωσή τους.
ισχυρά οξέα για εξουδετέρωση
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Ένα πολύ ισχυρό οξύ που χρησιμοποιείται συνήθως στα εργαστήρια.
* θειικό οξύ (H2SO4): Ένα άλλο πολύ ισχυρό οξύ που χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανικές διεργασίες.
* Νιτρικό οξύ (HNO3): Ένα ισχυρό οξύ που χρησιμοποιείται στην παραγωγή λιπασμάτων.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* προσεκτική αραίωση: Δεδομένου ότι πρόκειται για μια πολύ βασική λύση, η προσθήκη ενός ισχυρού οξέος άμεσα μπορεί να προκαλέσει βίαιη αντίδραση και δυνητικά επικίνδυνη απελευθέρωση θερμότητας. Αραιώστε το βασικό διάλυμα με νερό πριν προσθέσετε το οξύ.
* Σταδιακή προσθήκη: Προσθέστε αργά το οξύ και παρακολουθείτε το pH χρησιμοποιώντας μετρητή pH ή δείκτη. Ο στόχος είναι να μειωθεί σταδιακά το pH στο ουδέτερο (ρΗ 7).
* Ασφάλεια: Πάντα να φοράτε κατάλληλο εξοπλισμό ασφαλείας (γάντια, γυαλιά, εργαστηριακό παλτό) όταν εργάζεστε με οξέα και βάσεις.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε λύση 1 λίτρα με ρΗ 13,5. Για να το εξουδετερώσετε, θα προσθέσετε σταδιακά ένα ισχυρό οξύ όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) ενώ παρακολουθείτε το pH. Η αντίδραση θα φαινόταν κάτι τέτοιο:
`` `
HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (L)
`` `
Αυτή η αντίδραση εξουδετερώνει τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη βάση (ΝΑΟΗ) με ιόντα υδρογόνου (Η+) από το οξύ (ΗΟΙ), σχηματίζοντας νερό (Η2Ο) και ουδέτερο άλας (NaCl).
Θυμηθείτε: Η εξουδετέρωση είναι μια χημική διαδικασία που απαιτεί ιδιαίτερη προσοχή στην ασφάλεια και τις ακριβείς μετρήσεις. Εάν δεν είστε σίγουροι για τη διαδικασία, συμβουλευτείτε έναν εξειδικευμένο χημικό ή έναν επαγγελματία ασφαλείας.
