Πώς τα άτομα από δεσμούς με άλλα άτομα;
1. Ο κανόνας οκτάδων:
* Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων τους (το κέλυφος σθένους). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
* Υπάρχουν εξαιρέσεις, ιδιαίτερα για στοιχεία της πρώτης και της δεύτερης περιόδου (όπως το υδρογόνο και το ήλιο), τα οποία χρειάζονται μόνο δύο ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους.
2. Τύποι ομολόγων:
* Ιονικά ομόλογα: Συμβαίνουν όταν ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει θετικά φορτισμένο (κατιόν) και το άλλο άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικά φορτισμένο (ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν στη συνέχεια, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Παράδειγμα:Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ ατόμων παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας.
* Παράδειγμα:Ο δεσμός σε ένα διατομικό μόριο οξυγόνου (Ο2) είναι μη πολικός.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ ατόμων με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, οδηγώντας σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο.
* Παράδειγμα:Ο δεσμός σε ένα μόριο νερού (H2O) είναι πολικός. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο για το οξυγόνο και τις μερικές θετικές φορτίσεις στο υδρογόνο.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι απομακρυσμένα και ελεύθερα να κινούνται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα, δημιουργώντας μια "θάλασσα ηλεκτρονίων". Αυτό συμβάλλει στις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως η υψηλή αγωγιμότητα και η ευελιξία.
3. Παράγοντες που επηρεάζουν τον σχηματισμό ομολόγων:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* Ατομικό μέγεθος: Τα μικρότερα άτομα τείνουν να σχηματίζουν ισχυρότερους δεσμούς επειδή τα ηλεκτρόνια σθένους τους είναι πιο κοντά στον πυρήνα και βιώνουν μια ισχυρότερη έλξη.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η διάταξη των ηλεκτρονίων σε τα κελύφη ενός ατόμου καθορίζει τη συμπεριφορά συγκόλλησης.
Συνοπτικά: Τα άτομα σχηματίζουν δεσμούς με άλλα άτομα για να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συνήθως με την επίτευξη ενός πλήρους κελύφους σθένους (octet rule). Ο τύπος του σχηματισμένου δεσμού εξαρτάται από την ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων ατόμων.
