Ποια ιδιότητα έχει το νερό που του επιτρέπει να διαλύει πολλές ουσίες;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Τα μόρια νερού είναι πολικά: Αυτό σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου).
* Πολλές ουσίες είναι επίσης πολικές ή ιοντικές: Οι πολικές ουσίες έχουν ανομοιόμορφα κατανεμημένες χρεώσεις, ενώ οι ιοντικές ουσίες αποτελούνται από φορτισμένα ιόντα.
* Τα αντίθετα προσελκύουν: Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύουν τα αρνητικά άκρα των πολικών ή ιοντικών ουσιών και αντίστροφα. Αυτό το αξιοθέατο χωρίζει τους δεσμούς που κρατούν την ουσία μαζί, προκαλώντας την διάλυση.
Παράδειγμα: Το αλάτι του πίνακα (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Τα θετικά ιόντα νατρίου (Na+) προσελκύονται από το αρνητικό άκρο οξυγόνου των μορίων νερού, ενώ τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου (CL-) προσελκύονται από τα θετικά άκρα υδρογόνου. Αυτή η αλληλεπίδραση τραβάει το αλάτι, προκαλώντας το να διαλύεται στο νερό.
Δεν διαλύονται όλες οι ουσίες στο νερό. μη πολικές ουσίες Όπως το πετρέλαιο δεν διαθέτει την ανομοιογενή κατανομή φορτίου που τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν με μόρια νερού. Επομένως, το πετρέλαιο και το νερό δεν αναμιγνύονται.
