Σε ένα εργαστηριακό πείραμα υδατικό χλωριούχο στρόντιο προστίθεται στο φθόριο του αργύρου ποια είναι η ισορροπημένη μοριακή εξίσωση για αυτή την αντίδραση;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του υδατικού χλωριούχου στροντίου (SRCL₂) και του φθοριούχου αργύρου (AGF):

1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα:

* Αντιδραστήρια: Χλωριούχο στρόντιο (SRCL₂) και φθορίδιο αργύρου (AGF)

* Προϊόντα: Φθορίδιο στροντίου (SRF₂) και χλωριούχο ασήμι (AGCL)

2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:

Srcl₂ (aq) + agf (aq) → srf₂ (aq) + agcl (s)

3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

* συντελεστές: Πρέπει να προσαρμόσουμε τους συντελεστές μπροστά από κάθε χημικό τύπο για να διασφαλίσουμε ότι ο ίδιος αριθμός κάθε τύπου ατόμου εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Ισορροπημένη εξίσωση:

SRCL₂ (aq) + 2 AGF (aq) → SRF₂ (aq) + 2 AGCL (s)

Επεξήγηση:

* (aq) Υποδεικνύει ότι η ουσία διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

* (s) Υποδεικνύει ότι η ουσία είναι ένα στερεό ίζημα.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης όπου τα θετικά και αρνητικά ιόντα των αντιδραστηρίων αλλάζουν τους συνεργάτες.

* Το χλωριούχο ασήμι (AGCL) είναι αδιάλυτο στο νερό, σχηματίζοντας ένα λευκό ίζημα. Αυτή είναι η κινητήρια δύναμη για την αντίδραση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις χημείας!