Γιατί το οξυγόνο δεν μπορεί να καθοριστεί άμεσα στην ανάλυση καύσης;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* καύση: Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει την ταχεία αντίδραση μιας ουσίας με οξυγόνο, παράγοντας θερμότητα και φως. Το οξυγόνο είναι ένα βασικό αντιδραστήριο στην αντίδραση καύσης.
* Ανάλυση καύσης: Αυτή η τεχνική περιλαμβάνει την καύση μιας γνωστής μάζας ενός δείγματος σε ένα ελεγχόμενο περιβάλλον και τη μέτρηση των ποσοτήτων διοξειδίου του άνθρακα (CO2) και νερού (H2O) που παράγονται.
* Το πρόβλημα: Δεδομένου ότι η διαδικασία καύσης χρησιμοποιεί το οξυγόνο που υπάρχει στο δείγμα και στη γύρω ατμόσφαιρα, η μέτρηση του υπόλοιπου οξυγόνου δεν θα ήταν χρήσιμη για τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε οξυγόνο του αρχικού δείγματος.
Αντί της άμεσης μέτρησης του οξυγόνου, καθορίζουμε έμμεσα το περιεχόμενό του από:
1. Υπολογισμός από τις μάζες των CO2 και H2O που παράγονται: Η ποσότητα οξυγόνου στο αρχικό δείγμα καθορίζεται αφαιρώντας τις μάζες άνθρακα και υδρογόνου από τη συνολική μάζα του δείγματος.
2. Χρησιμοποιώντας άλλες αναλυτικές τεχνικές: Τεχνικές όπως η στοιχειακή ανάλυση ή η αέρια χρωματογραφία μπορούν να μετρήσουν άμεσα την περιεκτικότητα σε οξυγόνο, αλλά δεν αποτελούν μέρος της τυπικής ανάλυσης καύσης.
Συνοπτικά, το οξυγόνο που χρησιμοποιείται στην αντίδραση καύσης δεν είναι υποπροϊόν της διαδικασίας, καθιστώντας αδύνατο τον προσδιορισμό του περιεχομένου του άμεσα χρησιμοποιώντας ανάλυση καύσης.
