bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Αντιδράσεις σε ποια μικρά μόρια συγκεντρώνονται για να χτίσουν μεγαλύτερα;

Οι αντιδράσεις στις οποίες συγκεντρώνονται μικρά μόρια για την κατασκευή μεγαλύτερων ονομάζονται αναβολικές αντιδράσεις .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Αναβολισμός: Αυτό αναφέρεται στις μεταβολικές διεργασίες που δημιουργούν σύνθετα μόρια από απλούστερα. Απαιτεί εισροή ενέργειας, συχνά με τη μορφή ΑΤΡ (τριφωσφορική αδενοσίνη).

* Καταβολισμός: Αυτό είναι το αντίθετο του αναβολισμού, σπάζοντας τα σύνθετα μόρια σε απλούστερα, απελευθερώνοντας ενέργεια.

Παραδείγματα αναβολικών αντιδράσεων:

* φωτοσύνθεση: Τα φυτά χρησιμοποιούν το διοξείδιο του άνθρακα, το νερό και το φως του ήλιου για την κατασκευή σακχάρων (γλυκόζη).

* Σύνθεση πρωτεΐνης: Τα αμινοξέα συνδέονται μαζί για να σχηματίσουν πρωτεΐνες.

* Αντιγραφή DNA: Το μόριο DNA είναι διπλό, δημιουργώντας δύο πανομοιότυπα αντίγραφα.

* Σύνθεση γλυκογόνου: Τα μόρια γλυκόζης συνδέονται μαζί για να σχηματίσουν γλυκογόνο, μια μορφή αποθήκευσης υδατανθράκων σε ζώα.

* Σύνθεση λιπιδίων: Τα λιπαρά οξέα και η γλυκερόλη συνδυάζονται για να σχηματίσουν λιπίδια (λίπη).

Αυτές οι αντιδράσεις είναι απαραίτητες για την ανάπτυξη, την επισκευή και τη συντήρηση των ζωντανών οργανισμών. Απαιτούν ενέργεια, η οποία συνήθως παρέχεται από καταβολικές αντιδράσεις.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιονισμένου ασβεστίου και ασβεστίου ορού

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιονισμένου ασβεστίου και ασβεστίου ορού

Η κύρια διαφορά μεταξύ ιονισμένου ασβεστίου και ασβεστίου ορού είναι ότι ιονισμένο ασβέστιο είναι η ποσότητα ελεύθερου ασβεστίου στο αίμα, ενώ το ασβέστιο ορού είναι η συνολική ποσότητα ασβεστίου που υπάρχει στο αίμα. Επιπλέον, το ιονισμένο ασβέστιο είναι η πιο ενεργή μορφή ασβεστίου στο αίμα, ενώ τ

Διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης

Διαφορά μεταξύ οξέος και βάσης

Κύρια διαφορά – Οξύ έναντι βάσης Το οξύ και η βάση είναι δύο πολύ συνηθισμένοι όροι στη Χημεία και χρησιμοποιούνται για τη διαφοροποίηση μεταξύ δύο μεγάλων συνόλων ενώσεων ανάλογα με τη χημική τους συμπεριφορά. Γενικά, οι χημικές ενώσεις μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε τρεις κύριους τύπους με βάση τ

Διαφορά μεταξύ κραματοποιημένου και μη κραματωμένου χάλυβα

Διαφορά μεταξύ κραματοποιημένου και μη κραματωμένου χάλυβα

Κύρια διαφορά – Κράμα έναντι μη κραματοποιημένου χάλυβα Ο κράμα και ο μη κραματοποιημένος χάλυβας είναι χημικοί όροι που χρησιμοποιούνται για την ονομασία δύο τύπων χάλυβα. Ο χάλυβας είναι ένα κράμα μετάλλων. Αποτελείται από σίδηρο και κάποια άλλα στοιχεία όπως ο άνθρακας. Ο μη κραματοποιημένος χάλυ