Πώς συνδυάζεται ένα μόριο νερού με άλλο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Δομή του νερού: Κάθε μόριο νερού (H₂O) έχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες (δ+) στα άτομα υδρογόνου.
2. δεσμός υδρογόνου: Το μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το μερικώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου .
3. Αδύναμη αλλά πολυάριθμα: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα σε ένα μόριο νερού. Ωστόσο, ένα μόνο μόριο νερού μπορεί να σχηματίσει έως και τέσσερις δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια νερού. Αυτό οδηγεί σε ένα μεγάλο δίκτυο διασυνδεδεμένων μορίων νερού.
Σημαντική σημείωση: Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου σπάζουν συνεχώς και μεταμορφώνουν. Δεν είναι μόνιμοι δεσμοί όπως οι ομοιοπολικοί δεσμοί στο μόριο του νερού.
Συνέπειες της σύνδεσης υδρογόνου:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι δεσμοί υδρογόνου απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει, εξηγώντας το σχετικά υψηλό σημείο βρασμού του νερού για ένα τόσο μικρό μόριο.
* επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού δημιουργούν μια υψηλή επιφανειακή τάση, επιτρέποντας στα έντομα να περπατούν στο νερό.
* Ιδιότητες διαλύτη: Η πολικότητα των μορίων του νερού και η ικανότητά τους να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου καθιστούν το νερό εξαιρετικό διαλύτη για πολλές ουσίες.
Συνοπτικά, τα μόρια νερού δεν "συνδυάζουν" με την έννοια της σχηματισμού ενός νέου μορίου. Αντ 'αυτού, αλληλεπιδρούν μέσω δεσμών υδρογόνου, σχηματίζοντας ένα δυναμικό δίκτυο που συμβάλλει σε πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού.
