Πόσο χλωριούχο ασβέστιο είναι τα σωματίδια που συγκρατούνται και διατεταγμένα σε στερεό;

Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων). Εδώ είναι πώς τα σωματίδια συγκρατούνται και διατεταγμένα με τη σταθερή του μορφή:

1. Σχηματισμός ιόντων:

* Το ασβέστιο (CA) είναι ένα μέταλλο με δύο ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία χάνει εύκολα για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό σχηματίζει ένα ιόν ασβεστίου (Ca2⁺).

* Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδα του, σχηματίζοντας ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻).

2. Ιωνική σύνδεση:

* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων ασβεστίου (Ca2⁺) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (CL⁻) σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό.

3. Πλέγμα κρυστάλλου:

* Τα ιόντα οργανώνονται σε μια εξαιρετικά οργανωμένη, τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα.

* Στην περίπτωση του χλωριούχου ασβεστίου, το κρύσταλλο πλέγμα είναι μια δομή κυβικής (FCC) με επίκεντρο το πρόσωπο. Αυτό σημαίνει ότι κάθε ιόν ασβεστίου περιβάλλεται από έξι ιόντα χλωριούχου και κάθε ιόν χλωριούχου περιβάλλεται από έξι ιόντα ασβεστίου.

4. Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις:

* Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατούν το κρύσταλλο πλέγμα μαζί, καθιστώντας το χλωριούχο ασβέστιο ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.

Συνοπτικά:

* Το χλωριούχο ασβέστιο συγκρατείται μαζί με ιονικούς δεσμούς , που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ κατιόντων ασβεστίου (Ca2⁺) και χλωριούχων ανιόντων (CL⁻).

* Αυτά τα ιόντα οργανώνονται σε ένα με επίκεντρο το πρόσωπο Cubic Crystal Lattice .

* Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις Μεταξύ των ιόντων καθιστούν το χλωριούχο ασβέστιο ένα στερεό με υψηλό σημείο τήξης.