Πώς καθορίζετε ένα χημικό όνομα από τη φόρμουλα;
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία και τον αριθμό τους
* Ξεκινήστε με τον τύπο: Για παράδειγμα, ας πάρουμε το NACL.
* Καταρρίψτε τα στοιχεία: Το NaCl περιέχει νάτριο (Na) και χλώριο (CL).
* Μετρήστε τα άτομα: Υπάρχει ένα άτομο νατρίου (NA) και ένα άτομο χλωρίου (CL).
2. Βασικοί κανόνες ονομασίας
* ΜΕΤΡΙΚΕΣ ΕΥΚΑΙΡΕΣ ΕΥΚΑΙΡΕΣ:
* Το μέταλλο (κατιόν) ονομάζεται πρώτα.
* Το μη μέταλλο (ανιόν) ονομάζεται δεύτερο, με το τέλος του να αλλάξει σε "-ide".
* Παράδειγμα: Το NaCl είναι χλωριούχο νάτριο.
* Μη μεταλλικές ενώσεις (ομοιοπολικές ενώσεις):
* Το στοιχείο προς τα αριστερά στον περιοδικό πίνακα ονομάζεται πρώτα.
* Αν βρίσκονται στην ίδια ομάδα, το ένα χαμηλότερο στο τραπέζι ονομάζεται πρώτα.
* Τα προθέματα χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου:
* ΜΟΝΟ- (1)
* Di- (2)
* TRI- (3)
* Tetra- (4)
* Penta- (5)
* Hexa- (6)
* Hepta- (7)
* Οκτώ- (8)
* Μη- (9)
* Deca- (10)
* Το τέλος του δεύτερου μη μεταλλικού μεταβάλλεται σε "-ide".
* Παράδειγμα: Το CO2 είναι διοξείδιο του άνθρακα.
3. Χειρισμός πολυατομικών ιόντων
* Προσδιορίστε τα πολυατομικά ιόντα: Αυτές είναι ομάδες ατόμων που δρουν ως ενιαία μονάδα με φορτίο (π.χ. θειικό άλας (SO₄2⁻), φωσφορικό (PO₄3), αμμωνίου (NH₄⁺)).
* Χρησιμοποιήστε τα τυπικά ονόματα για πολυατομικά ιόντα: Θα χρειαστεί να τα απομνημονεύσετε.
* Ακολουθήστε τους κανόνες μετάλλου-εμετρικού ή μη μέταλλου-μη-μη-μέτρησης ανάλογα με την ένωση:
* Παράδειγμα: Το Na₂so₄ είναι θειικό νάτριο (νάτριο είναι το μέταλλο, το θειικό είναι το πολυατομικό ιόν).
4. Ειδικές περιπτώσεις
* Μεταβατικά μέταλλα: Συχνά έχουν πολλαπλές πιθανές χρεώσεις. Οι ρωμαϊκοί αριθμοί στις παρενθέσεις χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν την φορτία του μετάλλου.
* Παράδειγμα: Το Fecl₂ είναι χλωριούχο σίδηρο (II). Το Fecl₃ είναι χλωριούχο σίδηρο (iii).
* οξέα: Αυτά περιέχουν υδρογόνο και μη μεταλλικό ή πολυατομικό ιόν.
* Δυαδικά οξέα: Ξεκινήστε με το "Hydro-", προσθέστε τη μη μέταλλο ρίζα και τελειώστε με το "-C ACID".
* Oxoacids: Περιέχουν οξυγόνο και μη μέταλλο.
* Εάν το μη μέταλλο έχει χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης, το όνομα τελειώνει σε "-ous acid".
* Εάν το μη μέταλλο έχει υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, το όνομα τελειώνει σε "-ic οξύ".
* Παράδειγμα: Το HCl είναι υδροχλωρικό οξύ. Το H₂so₄ είναι θειικό οξύ.
5. Πόροι και Πρακτική
* Περιοδικός πίνακας: Ένας περιοδικός πίνακας είναι ο καλύτερος φίλος σας! Παρέχει πληροφορίες σχετικά με τα σύμβολα και τις θέσεις στοιχείων.
* Χάρτες ονοματολογίας: Πολλά διαγράμματα και πίνακες απαριθμούν τα κοινά πολυατομικά ιόντα και τις χρεώσεις τους.
* Πρακτική: Πρακτική ονομασία ενώσεων από τους τύπους. Όσο περισσότερο κάνετε, τόσο πιο εύκολο θα γίνει.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να επικεντρωθείτε σε ένα συγκεκριμένο τύπο ένωσης. Είμαι εδώ για να σας βοηθήσω να μάθετε!
