Γιατί η ηλεκτρόλυση περιλαμβάνει αντιδράσεις οξειδοαναγωγής;

Η ηλεκτρόλυση περιλαμβάνει αντιδράσεις οξειδοαναγωγής επειδή χρησιμοποιεί ένα ηλεκτρικό ρεύμα για να οδηγήσει σε μη μυθικές χημικές αντιδράσεις. Εδώ είναι γιατί:

1. Οι δυνάμεις ηλεκτρόλυσης μη αντιδράσεις:

* αυθόρμητες αντιδράσεις Απελευθερώστε την ενέργεια και προχωρήστε μόνοι τους.

* ΜΗ ΣΤΟΜΕΝΟ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ απαιτούν την είσοδο ενέργειας. Η ηλεκτρόλυση παρέχει αυτήν την εισροή ενέργειας μέσω ηλεκτρικού ρεύματος.

2. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής περιλαμβάνουν μεταφορά ηλεκτρονίων:

* Οξείδωση είναι η απώλεια ηλεκτρονίων.

* μείωση είναι το κέρδος των ηλεκτρονίων.

3. Η ηλεκτρόλυση αναγκάζει τη μεταφορά ηλεκτρονίων:

* Το ηλεκτρικό ρεύμα στην ηλεκτρόλυση παρέχει μια πηγή ηλεκτρονίων.

* Στην ανόδου , τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται από το είδος που οξειδώνονται, προκαλώντας τα να χάσουν ηλεκτρόνια (οξείδωση).

* Στην κάθοδο , τα ηλεκτρόνια παρέχονται στο είδος που μειώνεται, προκαλώντας τα να κερδίσουν ηλεκτρόνια (μείωση).

Παράδειγμα:

Εξετάστε την ηλεκτρόλυση του νερού:

* Στην άνοδο (θετικό ηλεκτρόδιο): 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻ (οξείδωση νερού σε οξυγόνο)

* Στην κάθοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο): 4H⁺ + 4E⁻ → 2H₂ (μείωση των ιόντων υδρογόνου στο αέριο υδρογόνου)

Σε αυτό το παράδειγμα:

* Τα μόρια νερού χάνουν ηλεκτρόνια στην άνοδο (οξείδωση).

* Τα ιόντα υδρογόνου κερδίζουν ηλεκτρόνια στην κάθοδο (μείωση).

Συνοπτικά:

Η ηλεκτρόλυση είναι μια διαδικασία που αναγκάζει να συμβεί μη χημικές αντιδράσεις μη οπλισμένες χημικές αντιδράσεις χρησιμοποιώντας ένα ηλεκτρικό ρεύμα για να οδηγήσει τη μεταφορά ηλεκτρονίων. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, καθιστώντας την ηλεκτρόλυση ουσιαστικά εξαρτημένη από αυτές τις αντιδράσεις.