Εάν 6,0g σιδήρου αντέδρασαν με χλώριο, ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός moles ror-ii χλωριούχο που μπορεί να παραχθεί;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Fe (s) + cl₂ (g) → fecl₂ (s)

2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του σιδήρου:

* Μοριακή μάζα σιδήρου (Fe) =55,845 g/mol

* Moles fe =(6,0 g) / (55,845 g / mol) =0,107 mol mol

3. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole fe αντιδρά για να παράγει 1 mole του fecl₂.

4. Υπολογίστε τις μέγιστες γραμμομορείς χλωριούχου σιδήρου-II (FECL₂):

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, τα μέγιστα γραμμομοχεία του Fecl₂ που παράγονται είναι ίσες με τα γραμμομορίων Fe:0,107 mol fecl₂

απάντηση: Ο μέγιστος αριθμός γραμμομορίων χλωριούχου σιδήρου-ΙΙ (FECL₂) που μπορεί να παραχθεί είναι 0.107 mol .