Πόσα λίτρα μπορεί να παραχθεί 17,32g αέριο χλωρίου;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τον όγκο του αέριο χλωρίου σε λίτρα από τη μάζα του (17,32g) χωρίς πρόσθετες πληροφορίες. Εδώ είναι γιατί:

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο

Για να υπολογίσουμε τον όγκο ενός αερίου, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

PV =NRT

Οπου:

* p είναι η πίεση του αερίου (στις ατμόσφαιρες, ATM)

* V είναι ο όγκος του αερίου (σε λίτρα, l)

* n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)

* t είναι η θερμοκρασία του αερίου (στο Kelvin, K)

Λείπει πληροφορίες

Έχετε παράσχει τη μάζα του αέριο χλωρίου (17.32g), αλλά χρειάζεστε τουλάχιστον δύο ακόμη κομμάτια πληροφοριών:

1. Πίεση (p): Ποια είναι η πίεση του αερίου χλωρίου;

2. Θερμοκρασία (t): Ποια είναι η θερμοκρασία του αερίου χλωρίου;

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι το αέριο χλωρίου βρίσκεται σε πίεση 1 atm και θερμοκρασία 25 ° C (298 K). Δείτε πώς να υπολογίσετε τον όγκο:

1. Μετατρέψτε τη μάζα σε moles:

- Η μοριακή μάζα αερίου χλωρίου (CL₂) είναι 70,90 g/mol.

- Moles του CL₂ =(17,32 g) / (70,90 g / mol) =0,244 moles

2. Εφαρμόστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

- V =(NRT) / P

- V =(0.244 mol * 0.0821 Lτοπαιτώ

- V ≈ 5.96 l

Επομένως, χρειάζεστε την πίεση και τη θερμοκρασία για να προσδιορίσετε τον όγκο των 17,32g αερίου χλωρίου.