Για το PBBR2 KSP ισούται με 6.3 x 10-6 στους 25C Ποια είναι η διαλυτότητα αυτής της θερμοκρασίας;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη διαλυτότητα του PBBR₂ στους 25 ° C:

Κατανόηση του KSP

* ksp (Σταθερά προϊόντος διαλυτότητας) αντιπροσωπεύει τη σταθερά ισορροπίας για τη διάλυση μιας φρικιαστικά διαλυτό ιοντικής ένωσης.

* Για το PBBR₂, η αντίδραση διάλυσης είναι:

PBBR₂ ⇌ PB2⁺ (aq) + 2br⁻ (aq)

* ksp είναι το προϊόν των συγκεντρώσεων ιόντων σε ισορροπία:

Ksp =[pb²] [br⁻] ²

Υπολογισμός διαλυτότητας

1.

* Αυτό σημαίνει ότι οι γραμμοί του PBBR₂ διαλύονται ανά λίτρο διαλύματος.

2. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου

| | Pb² | 2br⁻ |

| --------------- | ------- | ------------ |

| Αρχική | 0 | 0 |

| Αλλαγή | +s | +2S |

| Ισορροπία | | 2S |

3. Αντικαταστήστε στην έκφραση KSP:

Ksp =(s) (2s) ² =4S3

4. Επίλυση για 's':

6.3 x 10⁻⁶ =4S3

s³ =1.575 x 10⁻⁶

S =∛ (1.575 x 10⁻⁶)

S ≈ 1,16 x 10⁻2 m

Επομένως, η διαλυτότητα του PBBR₂ στους 25 ° C είναι περίπου 1,16 x 10⁻2 m.