Ποια είναι η θερμοκρασία του αερίου 0,49mol σε πίεση 1,5ATM και τόμος 11,4L;

Μπορείτε να το λύσετε χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο για το αέριο:

pv =nrt

Οπου:

* p είναι η πίεση (στις ατμόσφαιρες)

* V είναι όγκος (σε λίτρα)

* n είναι ο αριθμός των κροταλιών

* r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t είναι η θερμοκρασία (στο Kelvin)

1. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για t:

T =PV / NR

2. Συνδέστε τις δεδομένες τιμές:

T =(1,5 atm) * (11,4 L) / (0,49 mol) * (0,0821 L · atm / mol · k)

3. Υπολογίστε τη θερμοκρασία:

T ≈ 424 k

Επομένως, η θερμοκρασία του αερίου είναι περίπου 424 Kelvin.