Ποια είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ουδέτερου οξυγόνου ατόμου;

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ουδέτερου ατόμου οξυγόνου είναι:

1S2 2S2 2P⁴

Δείτε πώς καταρρέει:

* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό 's'.

* 2S2: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό 's'.

* 2p⁴: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει τέσσερα ηλεκτρόνια στο τροχιακό «Ρ». Το τροχιακό «Ρ» μπορεί να συγκρατήσει έως και έξι ηλεκτρόνια, οπότε το οξυγόνο έχει δύο ανεπιφύλακτα σημεία στα τροχιακά του «Ρ».

Αυτή η διαμόρφωση αντικατοπτρίζει το γεγονός ότι το οξυγόνο έχει οκτώ ηλεκτρόνια (τον ατομικό αριθμό του) και τα ηλεκτρόνια του καταλαμβάνουν τα χαμηλότερα διαθέσιμα επίπεδα ενέργειας μετά την αρχή του AUFBAU.