Ποιο μεταξύ των κυκλοεξάνης DCM αιθανόλης αιθανόλης φαινόλης βενζοϊκού οξικού οξικού αιθυλεστέρα και αμίνης παρουσιάζει ισχυρότερες διαδραστικές δυνάμεις σε θερμοκρασία δωματίου;
1. Βενζοϊκό οξύ (C6H5COOH)
* δεσμός υδρογόνου: Το βενζοϊκό οξύ έχει ομάδα καρβοξυλικού οξέος (-COOH), η οποία είναι ικανή για ισχυρή δέσμευση υδρογόνου. Το άτομο υδρογόνου που συνδέεται με το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και σχηματίζει ισχυρές αλληλεπιδράσεις με τα άτομα οξυγόνου των γειτονικών μορίων.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Η ομάδα καρβονυλίου (C =O) στο καρβοξυλικό οξύ είναι πολική, οδηγώντας σε αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης.
2. Φαινόλη (C6H5OH)
* δεσμός υδρογόνου: Η φαινόλη έχει επίσης υδροξυλομάδα (-ΟΗ), η οποία επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου, αν και ελαφρώς ασθενέστερη από το βενζοϊκό οξύ λόγω της επιρροής του αρωματικού δακτυλίου.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Η ομάδα υδροξυλίου είναι πολική.
3. Αιθανόλη (C2H5OH)
* δεσμός υδρογόνου: Η αιθανόλη έχει υδροξυλική ομάδα, ικανή για δεσμό υδρογόνου.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Η ομάδα υδροξυλίου είναι πολική.
4. Οξικό αιθυλεστέρα (CH3COOCH2CH3)
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Ο οξικός αιθυλεστέρα έχει μια πολική ομάδα καρβονυλίου (C =Ο) και έναν ελαφρώς πολικό C-O δεσμό, με αποτέλεσμα ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζεται λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
5. Κυκλοεξάνιο (C6H12)
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Το κυκλοεξάνιο είναι ένα μη πολικό μόριο, οπότε οι μόνες ενδομοριακές δυνάμεις είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι σχετικά αδύναμες.
6. Διχλωρομεθάνιο (CH2CL2)
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Το διχλωρομεθάνιο είναι ένα πολικό μόριο λόγω των ηλεκτροαρνητικών ατόμων χλωρίου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Παρουσιάζεται λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
7. Αμίνη (R-NH2)
* δεσμός υδρογόνου: Οι αμίνες μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου εάν έχουν δεσμό Ν-Η. Η δύναμη εξαρτάται από τη συγκεκριμένη αμίνη.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Ο δεσμός Ν-Η είναι πολικός.
Συμπέρασμα:
Ενώ πολλά από αυτά τα μόρια παρουσιάζουν αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου και/ή διπολικού-δίπολου, βενζοϊκό οξύ ξεχωρίζει λόγω της ομάδας καρβοξυλικού οξέος. Αυτή η ομάδα επιτρέπει την ισχυρότερη σύνδεση υδρογόνου, η οποία αυξάνει σημαντικά τις συνολικές διαμοριακές δυνάμεις σε σύγκριση με τα άλλα μόρια.
Ως εκ τούτου, το βενζοϊκό οξύ θα είχε τις ισχυρότερες διαδραστικές δυνάμεις σε θερμοκρασία δωματίου.
