Ποια μάζα μεθανόλης (CH3OH) παράγεται όταν το μονοξείδιο του άνθρακα 140,1 g αντιδρά με 12,12 υδρογόνο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
CO (g) + 2H₂ (g) → ch₃oh (l)
2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:
* μονοξείδιο του άνθρακα (CO):
* Μοριακή μάζα CO =28,01 g/mol
* Moles Co =140,1 g / 28,01 g / mol =5,00 mol
* υδρογόνο (h₂):
* Μοριακή μάζα H₂ =2,016 g/mol
* Moles H₂ =12,12 g / 2,016 g / mol =6,00 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του CO αντιδρά με 2 moles του H₂.
* Έχουμε 5,00 moles co και 6,00 moles h₂.
* Δεδομένου ότι έχουμε περισσότερα moles του H₂ από ό, τι χρειάζεται για να αντιδράσουμε με όλα τα CO, CO είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τα μολυσμένα της μεθανόλης που παράγονται:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Co παράγει 1 mole του ch₃oh.
* Επομένως, 5.00 moles του Co θα παράγουν 5.00 moles του ch₃oh.
5. Υπολογίστε τη μάζα της μεθανόλης που παράγεται:
* Μοριακή μάζα ch₃oh =32.04 g/mol
* Μάζα ch₃oh =5.00 mol * 32.04 g/mol =160.2 g
απάντηση: 160,2 g μεθανόλης (CH₃OH) παράγεται.
