Πώς συμβάλλουν οι πολικοί δεσμοί στην πολικότητα ενός μορίου;

πολικοί δεσμοί και μοριακή πολικότητα:μια λεπτομερής εξήγηση

Οι πολικοί δεσμοί διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο στον προσδιορισμό της συνολικής πολικότητας ενός μορίου. Εδώ είναι:

1. Τι είναι οι πολικοί δεσμοί;

* Οι πολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα Μοιραστείτε ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό.

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα του ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.

* Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) , ενώ το άλλο άτομο θα έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) .

2. Πώς οι πολικοί δεσμοί συμβάλλουν στη μοριακή πολικότητα:

* Ανωτέρω κατανομή ηλεκτρονίων: Η ανομοιογενής κατανομή των ηλεκτρονίων σε πολικούς δεσμούς δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.

* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη διανομή οδηγεί σε μια διπολική στιγμή - Μέτρο του διαχωρισμού θετικών και αρνητικών φορτίων εντός του μορίου.

* Συνολική μοριακή πολικότητα:

* Εάν οι στιγμές διπολικής των μεμονωμένων πολικών δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον Λόγω της συμμετρικής διάταξης των ατόμων, το μόριο θα είναι nonpolar .

* Εάν οι μονάδες διπολικών των μεμονωμένων πολικών δεσμών δεν ακυρώνουν , το μόριο θα είναι polar .

3. Παραδείγματα:

* νερό (h₂o):

* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε οι δεσμοί Ο-Η είναι πολικοί.

* Οι δύο πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι σε ένα λυγισμένο σχήμα, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή και κάνοντας νερό a πολικό μόριο .

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂):

* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, οπότε οι δεσμοί C =O είναι πολικοί.

* Οι δύο πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι γραμμικά, έτσι οι στιγμές διπολικής ακύρωσης Δημιουργία Co₂ A Μη πολικό μόριο .

4. Βασικά σημεία:

* Οι πολικοί δεσμοί είναι απαραίτητοι για τη μοριακή πολικότητα, αλλά μόνοι τους δεν εγγυώνται ένα πολικό μόριο.

* Η γεωμετρία του μορίου και της διάταξης των πολικών δεσμών είναι κρίσιμοι παράγοντες για τον προσδιορισμό της συνολικής πολικότητας.

* Τα πολικά μόρια προσελκύονται από άλλα πολικά μόρια, ενώ τα μη πολωτικά μόρια προσελκύονται από άλλα μη πολικά μόρια. Αυτή η διαφορά επηρεάζει τις φυσικές τους ιδιότητες, όπως το σημείο βρασμού και η διαλυτότητα.

Εν ολίγοις, οι πολικοί δεσμοί είναι σαν μικροσκοπικοί μαγνήτες μέσα σε ένα μόριο. Εάν αυτοί οι μαγνήτες είναι διατεταγμένοι κατά τρόπο που δημιουργεί μια καθαρή δύναμη, το μόριο θα είναι πολικό. Ωστόσο, εάν οι μαγνήτες ακυρώσουν ο ένας τον άλλον λόγω συμμετρίας, το μόριο θα είναι μη πολικό.