Η συγγένεια ηλεκτρονίων του Ν είναι μεγαλύτερη από F;
Εδώ είναι γιατί:
* συγγένεια ηλεκτρονίων είναι η μεταβολή της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο στην αέρια του κατάσταση. Μια πιο αρνητική τιμή συγγένειας ηλεκτρονίων υποδεικνύει μεγαλύτερη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
* Φθορίνη (F) έχει υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων από το άζωτο (Ν). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:
* μικρότερο ατομικό μέγεθος: Το φθόριο είναι μικρότερο από το άζωτο, που σημαίνει ότι το εισερχόμενο ηλεκτρόνιο προσελκύεται πιο έντονα στον πυρήνα.
* Υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα: Το φθόριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άζωτο, υποδεικνύοντας μεγαλύτερη τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* μισο-γεμάτα p-orbitals: Το άζωτο έχει ένα μισό γεμάτο P-orbital, γεγονός που το καθιστά πιο σταθερό. Η προσθήκη ενός ηλεκτρονίου θα διαταράξει αυτή τη σταθερότητα, καθιστώντας το λιγότερο ευνοϊκό.
Ως εκ τούτου, το φθόριο έχει ισχυρότερη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο από το άζωτο, με αποτέλεσμα μια πιο αρνητική τιμή συγγένειας ηλεκτρονίων.
