Τι είδους αλληλεπιδράσεις κρατούν τα μόρια Tpgether σε ένα πολικό μοριακό στερεό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* πολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τον διαχωρισμό του φορτίου. Το ένα άκρο του μορίου έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+), ενώ το άλλο άκρο έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-).
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτές είναι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ του θετικού άκρου ενός πολικού μορίου και του αρνητικού άκρου του άλλου. Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς αλλά ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Άλλοι τύποι αλληλεπιδράσεων μπορούν επίσης να συμβάλλουν στη σταθερότητα των πολικών μοριακών στερεών:
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή η φθορίνη). Είναι ένας ιδιαίτερα ισχυρός τύπος αλληλεπίδρασης που παίζει σημαντικό ρόλο στις ιδιότητες πολλών πολικών μοριακών στερεών.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτά είναι αδύναμα, προσωρινά αξιοθέατα που συμβαίνουν μεταξύ όλων των μορίων, ανεξάρτητα από την πολικότητα τους. Προκύπτουν από τις προσωρινές διακυμάνσεις της κατανομής των ηλεκτρονίων εντός των μορίων. Ενώ είναι ασθενέστερες από τις αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου, εξακολουθούν να συμβάλλουν στη συνολική σταθερότητα των πολικών μοριακών στερεών.
Παραδείγματα πολικών μοριακών στερεών:
* Νερό (πάγος)
* Ζάχαρη (σακχαρόζη)
* Αιθανόλη
Αυτά τα στερεά παρουσιάζουν σχετικά υψηλά σημεία τήξης και σημεία βρασμού λόγω των σχετικά ισχυρών αλληλεπιδράσεων διπολικού-δίπολου και, στην περίπτωση του νερού, της σύνδεσης υδρογόνου.
