Γιατί το NH3 έχει μικρότερη τάση να υποβληθεί σε σολβόλυση;
Η σολβόλυση είναι η διαδικασία μιας ένωσης που αντιδρά με έναν διαλύτη, οδηγώντας στην καταστροφή του. Αυτό φαίνεται συνήθως με ομοιοπολικές ενώσεις (όπως εστέρες, αλογονίδια κλπ.) Σε πολικούς διαλύτες.
Η αμμωνία (NH3) είναι μια βάση και ένα αδύναμο πυρηνόφιλο. Δεν υποβάλλεται εύκολα σε σολβόλυση επειδή:
* Είναι σταθερό σε λύση: Η αμμωνία διαλύεται εύκολα στο νερό και σχηματίζει ιόντα αμμωνίου (NH4+). Αυτή είναι μια αναστρέψιμη αντίδραση και το ίδιο το μόριο αμμωνίας παραμένει άθικτο.
* Είναι ένα αδύναμο πυρηνόφιλο: Παρόλο που μπορεί να λειτουργήσει ως πυρηνόφιλο, η πυρηνόφιότητά του δεν είναι αρκετά ισχυρή για να προωθήσει τις αντιδράσεις της ολβόλυσης.
* Έλλειψη ομάδας αποχώρησης: Οι αντιδράσεις σολβόλυσης συνήθως περιλαμβάνουν μια καλή ομάδα αποχώρησης (όπως ένα αλογονίδιο ή ένα τοσυλικό) που μπορεί να εκτοπιστεί από τον διαλύτη. Η αμμωνία δεν διαθέτει μια αποχωρημένη ομάδα που μπορεί εύκολα να αναχωρήσει.
Αντίθετα, σκεφτείτε μια ένωση όπως ένα αλκυλαλογονίδιο (π.χ. CH3CH2CL):
* Αποχώρηση Ομάδα: Το αλογόνο (CL) είναι μια καλή ομάδα αποχώρησης.
* πολικός διαλύτης: Όταν σε έναν πολικό διαλύτη όπως το νερό, το αλογονίδιο μπορεί να μετατοπιστεί, οδηγώντας στο σχηματισμό αλκοόλ και αλογονοειδούς υδρογόνου.
Ως εκ τούτου, η σταθερότητα της αμμωνίας στο διάλυμα και η έλλειψη μιας καλής ομάδας αποχώρησης σημαίνει ότι δεν υποβάλλεται εύκολα σε ολβόλυση.
Αντ 'αυτού, η αμμωνία είναι πιο επιρρεπής σε αντιδράσεις όπως:
* Πρωτονία: Αποδέχεται εύκολα πρωτόνια (Η+) για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου.
* Σχηματισμός συμπλόκου συντονισμού: Η αμμωνία σχηματίζει σύμπλοκα συντονισμού με μεταλλικά ιόντα.
* νουκλεοφιλική προσθήκη: Μπορεί να δρα ως πυρηνόφιλο σε αντιδράσεις με ενώσεις καρβονυλίου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε αυτές τις άλλες αντιδράσεις με περισσότερες λεπτομέρειες!
