Τι συγκρατεί τα ιόντα σε κρύσταλλο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ιόντα: Τα ιόντα είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, δίνοντάς τους ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν. Σε ένα κρύσταλλο, τα θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) προσελκύονται από αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).
Αυτή η έλξη, μερικές φορές ονομάζεται ιονικός δεσμός , είναι αυτό που συγκρατεί τα ιόντα σε μια σταθερή, επαναλαμβανόμενη διάταξη, σχηματίζοντας την άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή του κρυστάλλου.
Ακολουθούν μερικά βασικά σημεία σχετικά με τους ιονικούς κρυστάλλους:
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυροί, γι 'αυτό οι ιοντικοί κρύσταλλοι είναι γενικά σκληροί και έχουν υψηλά σημεία τήξης.
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Οι ιονικοί κρύσταλλοι είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην στερεά τους κατάσταση, επειδή τα ιόντα είναι σταθερά στη θέση τους. Ωστόσο, όταν λιωθεί ή διαλυθεί στο νερό, γίνονται καλοί αγωγοί επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
* Διαλυτότητα: Πολλοί ιοντικοί κρύσταλλοι είναι διαλυτοί στο νερό, καθώς τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να απομακρύνουν τα ιόντα.
Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κοινό παράδειγμα ιονικού κρυστάλλου. Τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) συγκρατούνται μαζί σε μια κανονική δομή πλέγματος με ηλεκτροστατική έλξη.
