Ο καταλύτης κάνει τι να είναι ένας ρυθμός αντίδρασης;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τα αντιδραστήρια να ξεπεράσουν το ενεργειακό φράγμα και να ξεκινήσουν μια αντίδραση.
* Catalyst: Μια ουσία που επιταχύνει μια αντίδραση χωρίς να καταναλώνεται στη διαδικασία.
* Εναλλακτική οδός: Οι καταλύτες δημιουργούν ένα νέο μονοπάτι για να συμβεί η αντίδραση, η οποία απαιτεί λιγότερη ενέργεια για να ξεκινήσει.
Σκεφτείτε το σαν να πιέζετε ένα βράχο ανηφορικό. Ο βράχος χρειάζεται μια ορισμένη ποσότητα ενέργειας για να ξεπεράσει την κορυφή. Ένας καταλύτης είναι σαν να χτίζεις μια ράμπα. Η ράμπα διευκολύνει το βράχο να φτάσει στην κορυφή επειδή απαιτεί λιγότερη προσπάθεια.
Σημαντική σημείωση: Οι καταλύτες δεν αλλάζουν την ισορροπία μιας αντίδρασης. επηρεάζουν μόνο την ταχύτητα με την οποία φτάνει στην ισορροπία.
