Αληθινή ή ψευδής η χημική αντιδραστικότητα των μετάλλων τείνει να αυξάνεται από αριστερά δεξιά σε όλο τον περιοδικό πίνακα;
Η χημική αντιδραστικότητα των μετάλλων τείνει να μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα. Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μέταλλα στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, πράγμα που σημαίνει ότι είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* ενέργεια ιονισμού: Τα μέταλλα στα αριστερά έχουν χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Τα μέταλλα στα αριστερά εμφανίζουν γενικά ισχυρότερο μεταλλικό χαρακτήρα, γεγονός που συμβάλλει στην αντιδραστικότητα τους.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και σχηματίζει εύκολα ιόντα νατρίου (Na+).
* Το χλώριο (CL) είναι ένα μη μεταλλικό και εξαιρετικά αντιδραστικό, αλλά κερδίζει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιόντα χλωριούχου (Cl-).
Καθώς μετακινείτε απέναντι από τον περιοδικό πίνακα, τα στοιχεία γίνονται πιο ηλεκτροαρνητικά και είναι λιγότερο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα λιγότερο αντιδραστικά ως μέταλλα.
