Εάν το 1,823 g του κοβαλτίου αντιδρά με 0,495 αέριο οξυγόνου, ποια είναι η εμπειρική φόρμουλα;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο της ένωσης που σχηματίζεται από το κοβάλτιο και το οξυγόνο:

1. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles

* Cobalt (CO):

- Μοριακή μάζα CO =58,93 g/mol

- Moles Co =(1,823 g) / (58,93 g / mol) =0,0309 mol

* οξυγόνο (o):

- Μοριακή μάζα O =16,00 g/mol

- Moles O =(0,495 g) / (16,00 g / mol) =0,0309 mol

2. Βρείτε την αναλογία mole

Διαχωρίστε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό γραμμομόρων:

* CO: 0,0309 mol / 0,0309 mol =1

* o: 0,0309 mol / 0,0309 mol =1

3. Εμπειρικός τύπος

Η αναλογία mole είναι 1:1, οπότε ο εμπειρικός τύπος της ένωσης είναι COO .