Βασική τάξη μεταξύ της πιπεριδίνης της τριαιθυλαμίνης;
Κατανόηση της βασικότητας
Η βασικότητα αναφέρεται στην ικανότητα ενός μορίου να δωρίζει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν δεσμό με ένα πρωτόνιο (Η+). Όσο πιο εύκολα ένα μόριο μπορεί να δώσει το μοναδικό του ζευγάρι, τόσο ισχυρότερη είναι η βάση.
Παράγοντες που επηρεάζουν την βασικότητα:
* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Τα μόρια με υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου είναι πιο βασικά.
* Επαγωγικά αποτελέσματα: Οι ομάδες που δίνουν ηλεκτρονικά αυξάνουν την πυκνότητα των ηλεκτρονίων, καθιστώντας το άζωτο πιο βασικό. Οι ομάδες με μείωση των ηλεκτρονίων μειώνουν την πυκνότητα των ηλεκτρονίων, καθιστώντας το άζωτο λιγότερο βασικό.
* υβριδοποίηση: Όσο περισσότερο S-χαρακτήρας στην υβριδοποίηση του ατόμου αζώτου, τόσο λιγότερο βασικό είναι το μόριο.
Ανάλυση των μορίων:
1. Τριαιθυλαμίνη: Πρόκειται για μια τριτοβάθμια αμίνη με τρεις ομάδες αιθυλίου που συνδέονται με το άζωτο. Οι ομάδες αλκυλίου είναι η αποστολή ηλεκτρονίων, αυξάνοντας την πυκνότητα ηλεκτρονίων στο άζωτο, καθιστώντας το το πιο βασικό μεταξύ των τριών.
2. πιπεριδίνη: Πρόκειται για μια κυκλική δευτερεύουσα αμίνη. Η δομή του δακτυλίου παρέχει κάποια σταθεροποίηση στο μοναδικό ζεύγος στο άζωτο.
3. Piperazine: Αυτή είναι μια κυκλική διαμίνη. Τα δύο άτομα αζώτου συνδέονται απευθείας μεταξύ τους, δημιουργώντας ένα ελαφρώς λιγότερο βασικό περιβάλλον από την πιπεριδίνη λόγω της επίδρασης των ηλεκτρονίων του ατόμου.
Παραγγελία βασικότητας:
Επομένως, η σειρά αύξησης της βασικότητας είναι:
πιπεραζίνη <πιπεριδίνη <τριαιθυλαμίνη
