Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ιόντος και ενός ισότοπου;

Εδώ είναι η κατανομή των διαφορών μεταξύ ιόντων και ισότοπων:

ιόντα

* Ορισμός: Ένα άτομο που έχει κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό ηλεκτρικό φορτίο.

* Αλλαγή: Περιλαμβάνει τον αριθμό των * ηλεκτρονίων * στο σύννεφο ηλεκτρονίων του ατόμου.

* Τύποι:

* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα (χαμένα ηλεκτρόνια)

* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα (αποκτηθέντα ηλεκτρόνια)

* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+), το οποίο είναι θετικά φορτισμένο.

ισότοπα

* Ορισμός: Άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ατομικός αριθμός) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.

* Αλλαγή: Περιλαμβάνει τον αριθμό των * νετρονίων * στον πυρήνα του ατόμου.

* Τύποι: Διακρίνεται από τον αριθμό μάζας τους (πρωτόνια + νετρόνια).

* Παράδειγμα: Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι και τα δύο ισότοπα άνθρακα. Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια, αλλά ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.

Βασικές διαφορές:

* χρέωση: Τα ιόντα έχουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο. Τα ισότοπα είναι ουδέτερα.

* Πληροφορίες σωματιδίου: Τα ιόντα διαφέρουν στον αριθμό των ηλεκτρονίων. Τα ισότοπα διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων.

* Χημικές ιδιότητες: Τα ιόντα έχουν διαφορετικές χημικές ιδιότητες λόγω της χρέωσης τους. Τα ισότοπα έχουν γενικά παρόμοιες χημικές ιδιότητες επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων.

με λίγα λόγια:

* Σκεφτείτε τα ιόντα ως την "φορτισμένη" έκδοση ενός ατόμου.

* Σκεφτείτε τα ισότοπα ως εκδοχές "διαφορετικού βάρους" του ίδιου ατόμου.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!