Ποια είναι η σχέση μεταξύ ονόματος οξέος και ανιόντων που το σχηματίζει;
1. Δυαδικά οξέα:
* Αυτά τα οξέα σχηματίζονται από το συνδυασμό υδρογόνου (Η) και ενός μη μετάλλου.
* Το όνομα του ανιόντος προέρχεται από το μη μεταλλικό στοιχείο με το επίθημα "-ide".
* Το όνομα του οξέος σχηματίζεται προσθέτοντας το πρόθεμα "υδροηλεκτρικό" και το επίθημα "-ic οξύ" στο όνομα ανιόντος.
Παραδείγματα:
* hcl: Το ανιόν είναι χλωριούχο (Cl-), έτσι το οξύ είναι υδροχλωρικό οξύ .
* HBR: Το ανιόν είναι βρωμίδιο (Br-), έτσι το οξύ είναι υδροβρωμικό οξύ .
* hf: Το ανιόν είναι φθοριούχο (F-), έτσι το οξύ είναι υδροφθορικό οξύ .
2. Οξυοξείδια:
* Αυτά τα οξέα περιέχουν υδρογόνο, οξυγόνο και μη μέταλλο στοιχείο.
* Το όνομα του ανιόντος προέρχεται από το μη μέταλλο στοιχείο και η κατάσταση οξείδωσης υποδεικνύεται από προθέματα και επιθήματα.
* Το όνομα του οξέος σχηματίζεται με την προσθήκη του επιθέματος "-C-IC" ή "-O-οξέος" στο όνομα ανιόντος, ανάλογα με την κατάσταση οξείδωσης του μη μετάλλου.
Παραδείγματα:
* H2SO4: Το ανιόν είναι θειικό (SO4 2-), οπότε το οξύ είναι θειικό οξύ .
* hno3: Το ανιόν είναι νιτρικό (ΝΟ3-), οπότε το οξύ είναι νιτρικό οξύ .
* H2SO3: Το ανιόν είναι θειώδες (SO3 2-), οπότε το οξύ είναι θειώδες οξύ .
* hno2: Το ανιόν είναι νιτρώδη (NO2-), έτσι το οξύ είναι νιτρώδες οξύ .
Βασικά σημεία:
* -ic οξύ: Αυτό το επίθημα χρησιμοποιείται όταν το μη μεταλλικό στοιχείο έχει υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης.
* -ous οξύ: Αυτό το επίθημα χρησιμοποιείται όταν το μη μεταλλικό στοιχείο έχει χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης.
* Προθέματα όπως "Hypo-" και "Per-": Αυτά χρησιμοποιούνται μερικές φορές για να υποδηλώνουν ακόμη χαμηλότερες ή υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης.
Συνοπτικά:
Η γνώση του ονόματος του ανιόντων σας βοηθά να προσδιορίσετε το όνομα του οξέος και αντίστροφα. Απλά πρέπει να κατανοήσετε τους βασικούς κανόνες για την ονομασία δυαδικών και οξυοξείων με βάση το μη μέταλλο στοιχείο και την κατάσταση οξείδωσης.
