Πώς επηρεάζει η παρουσία διαλυμένου χλωριούχου νάτριο βρασμού και σημείου κατάψυξης;
Ανύψωση σημείου βρασμού:
* Μηχανισμός: Όταν το NaCl διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται σε Na+ και Cl-. Αυτά τα ιόντα αλληλεπιδρούν με μόρια νερού, σχηματίζοντας δεσμούς που δυσκολεύουν τα μόρια του νερού να ξεφύγουν στη φάση ατμών. Αυτό απαιτεί υψηλότερη θερμοκρασία για να ξεπεραστούν οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.
* Επίδραση: Το σημείο βρασμού του διαλύματος θα είναι υψηλότερο από αυτό του καθαρού νερού. Η αύξηση του σημείου βρασμού είναι ανάλογη με τη συγκέντρωση του διαλυμένου άλατος.
* Παράδειγμα: Το θαλασσινό νερό, το οποίο περιέχει διαλυμένα άλατα, έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το γλυκό νερό.
κατάθλιψη σημείου κατάψυξης:
* Μηχανισμός: Τα διαλυμένα ιόντα διαταράσσουν το σχηματισμό της κανονικής κρυσταλλικής δομής του πάγου. Τα μόρια του νερού πρέπει να ρυθμιστούν με συγκεκριμένο τρόπο για να σχηματιστούν πάγο και η παρουσία ιόντων παρεμβαίνει σε αυτή τη διαδικασία.
* Επίδραση: Το σημείο κατάψυξης της λύσης θα είναι χαμηλότερο από αυτό του καθαρού νερού. Και πάλι, η μείωση του σημείου κατάψυξης είναι ανάλογη με τη συγκέντρωση του διαλυμένου άλατος.
* Παράδειγμα: Το αλάτι χρησιμοποιείται για να λιώσει τον πάγο στους δρόμους κατά τη διάρκεια του χειμώνα, επειδή μειώνει το σημείο κατάψυξης του νερού, εμποδίζοντας τον σχηματισμό του πάγου σε τυπικές χειμερινές θερμοκρασίες.
Συνοπτικά:
Το διαλυμένο χλωριούχο νάτριο αυξάνει το σημείο βρασμού και μειώνει το σημείο κατάψυξης του νερού. Αυτό το φαινόμενο είναι γνωστό ως Colligative Property , που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας (ιόντα σε αυτή την περίπτωση) που υπάρχουν στο διάλυμα, όχι από τον συγκεκριμένο τύπο διαλυμένης ουσίας.
