Τι είδους ένωση δεν θα διαλυθεί στο νερό;

Ενώσεις που διαλύονται στο νερό θεωρούνται αδιάλυτα . Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολύ πολικό μόριο. Έχει θετικό τέλος (υδρογόνο) και αρνητικό άκρο (οξυγόνο). Οι ουσίες με παρόμοια πολικότητα τείνουν να διαλύονται στο νερό.

* Πολικές ενώσεις (όπως τα σάκχαρα, τα άλατα και οι αλκοόλες) διαλύονται καλά στο νερό επειδή τα μόρια τους μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.

* Μη πολικές ενώσεις (όπως τα έλαια, τα λίπη και τα κεριά) δεν διαλύονται στο νερό επειδή δεν έχουν την ικανότητα να σχηματίζουν αυτούς τους δεσμούς.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις μέσα σε μια ένωση μπορεί να δυσκολεύουν τα μόρια του νερού να σπάσουν τη δομή της ένωσης.

Παραδείγματα αδιάλυτων ενώσεων:

* Οι περισσότεροι υδρογονάνθρακες: Αυτές είναι ενώσεις που αποτελούνται μόνο από άνθρακα και υδρογόνο και είναι γενικά μη πολικές. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Έλαια

* Λίπη

* Κεριά

* Βενζίνη

* πολλά άλατα: Ενώ ορισμένα άλατα είναι διαλυτά (όπως το αλάτι επιτραπέζιου), άλλα είναι αδιάλυτα.

* Ανθρακικό ασβέστιο (κιμωλία)

* Χλωριούχο ασήμι

* Μερικά μέταλλα: Τα περισσότερα μέταλλα είναι αδιάλυτα στο νερό.

Σημαντική σημείωση: Οι όροι "διαλυτό" και "αδιάλυτοι" είναι σχετικοί. Από τεχνική άποψη, δεν υπάρχει μια εντελώς αδιάλυτη ουσία. Ακόμη και οι πιο αδιάλυτες ενώσεις θα διαλύονται σε νερό σε μικρό βαθμό.