Ποιος είναι ο κανόνας για τις τάσεις των δραστηριοτήτων των μετάλλων και των μη μεταλλικών;

Δεν υπάρχει κανένας, κύριος κανόνας "για τις τάσεις της δραστηριότητας των μετάλλων και των μη μεταλλικών. Αντ 'αυτού, υπάρχουν διάφοροι παράγοντες που επηρεάζουν την αντιδραστικότητα τους και συχνά ενεργούν σε αντίθεση μεταξύ τους. Εδώ είναι μια κατανομή:

για μέταλλα:

* ενέργεια ιονισμού: Τα μέταλλα έχουν γενικά * χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι είναι ευκολότερο για αυτούς να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα. Αυτό τους καθιστά πιο αντιδραστικούς.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μέταλλα έχουν * χαμηλότερη * ηλεκτροαρνητικότητα, υποδεικνύοντας ότι είναι λιγότερο πιθανό να προσελκύσουν ηλεκτρόνια. Αυτό συμβάλλει επίσης στην τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια.

* θέση στον περιοδικό πίνακα:

* Σε μια περίοδο: Η αντιδραστικότητα μειώνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ενέργεια ιονισμού αυξάνεται (πιο δύσκολο να χάσετε ηλεκτρόνια) και η ηλεκτροαρνικότητα αυξάνεται (πιο πιθανό να προσελκύσει ηλεκτρόνια).

* Κάτω ομάδα: Η αντιδραστικότητα γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια απέχουν περισσότερο από τον πυρήνα, καθιστώντας τους ευκολότερους να αφαιρεθούν.

* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις τάσεις, ειδικά λόγω της επίδρασης της διαμόρφωσης των ηλεκτρονίων και της παρουσίας D-orbitals σε μεταβατικά μέταλλα.

για μη μέταλλα:

* συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά * υψηλότερες * συγγένειες ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα. Αυτό τους καθιστά πιο αντιδραστικούς.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν * υψηλότερη * ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους πιο πιθανό να προσελκύσουν ηλεκτρόνια. Αυτό συμβάλλει περαιτέρω στην αντιδραστικότητα τους.

* θέση στον περιοδικό πίνακα:

* Σε μια περίοδο: Η αντιδραστικότητα γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η συγγένεια ηλεκτρονίων και η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνονται, καθιστώντας ευκολότερη την απόκτηση ηλεκτρονίων.

* Κάτω ομάδα: Η αντιδραστικότητα γενικά μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι περισσότερο από τον πυρήνα, καθιστώντας λιγότερο πιθανό να αποκτηθούν.

Συνοπτικά:

* μέταλλα: Τείνουν να είναι πιο αντιδραστικοί με τις ενέργειες χαμηλότερης ιονισμού, χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και είναι πιο αντιδραστικές στο κάτω αριστερό μέρος του περιοδικού πίνακα.

* Μη μετάλλια: Τείνουν να είναι πιο αντιδραστικά με υψηλότερες συγγένειες ηλεκτρονίων, υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και είναι πιο αντιδραστικές στο πάνω δεξιά του περιοδικού πίνακα.

Θυμηθείτε ότι υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις τάσεις και συγκεκριμένοι παράγοντες μπορούν να επηρεάσουν την αντιδραστικότητα οποιουδήποτε στοιχείου. Είναι σημαντικό να εξεταστεί το πλαίσιο και οι μεμονωμένες ιδιότητες κατά την αξιολόγηση της αντιδραστικότητας.