bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ βενζίνης και βενζολίου;

Η βενζίνη και το βενζόλιο είναι και τα δύο εύφλεκτα υγρά, αλλά είναι πολύ διαφορετικά στη χημική τους σύνθεση και εφαρμογές:

βενζίνη:

* Σύνθεση: Ένα σύνθετο μίγμα υδρογονανθράκων, κυρίως αλκάνια με διαφορετικά μήκη αλυσίδας (C4-C12).

* Πηγή: Εκλεπτυσμένο από αργό πετρέλαιο.

* Ιδιότητες: Πτητικές, εύφλεκτες και εξαιρετικά εύφλεκτες. Χαμηλότερη πυκνότητα από το νερό.

* Εφαρμογές: Καύσιμα για κινητήρες εσωτερικής καύσης σε αυτοκίνητα, φορτηγά, μοτοσικλέτες κ.λπ.

* Επιδράσεις υγείας: Η βραχυπρόθεσμη έκθεση μπορεί να προκαλέσει ζάλη, πονοκεφάλους, ναυτία. Η μακροχρόνια έκθεση σχετίζεται με τον καρκίνο.

βενζόλιο:

* Σύνθεση: Ένας ενιαίος αρωματικός υδρογονάνθρακας με τον χημικό τύπο C6H6. Έχει δομή δακτυλίου.

* Πηγή: Που βρέθηκαν φυσικά σε αργό πετρέλαιο και άνθρακα, αλλά παράγεται επίσης συνθετικά.

* Ιδιότητες: Πολύ εύφλεκτο, πτητικό και άχρωμο με γλυκιά οσμή. Είναι ένας καλός διαλύτης.

* Εφαρμογές: Που χρησιμοποιούνται κυρίως στην παραγωγή πλαστικών, συνθετικών ινών, καουτσούκ, απορρυπαντικών, παρασιτοκτόνων και φαρμακευτικών προϊόντων. Χρησιμοποιείται επίσης ως διαλύτης.

* Επιδράσεις υγείας: Εξαιρετικά τοξικές και καρκινογόνες (που προκαλούν καρκίνο). Ακόμη και η έκθεση χαμηλού επιπέδου με την πάροδο του χρόνου μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρά προβλήματα υγείας, συμπεριλαμβανομένης της λευχαιμίας.

Βασικές διαφορές:

* Σύνθεση: Η βενζίνη είναι ένα σύνθετο μίγμα, ενώ το βενζόλιο είναι μία ενιαία ένωση.

* Εφαρμογές: Η βενζίνη χρησιμοποιείται κυρίως ως καύσιμο, ενώ το βενζόλιο χρησιμοποιείται σε βιομηχανικές διεργασίες και ως διαλύτης.

* τοξικότητα: Το βενζόλιο είναι σημαντικά πιο τοξικό από τη βενζίνη.

Σημαντική σημείωση: Το βενζόλιο είναι γνωστό καρκινογόνο και πρέπει να ελαχιστοποιηθεί η έκθεση. Η βενζίνη είναι επίσης επιβλαβής, αλλά είναι λιγότερο τοξική από το βενζόλιο. Διαχειρίζεστε πάντα και τις δύο ουσίες με προσοχή και ακολουθήστε τις οδηγίες ασφαλείας.

Υβριδισμός Νιτρικών

Υβριδισμός Νιτρικών

Στοιχεία που είναι ασταθή συνήθως συνδυάζονται με άλλα στοιχεία είτε χάνοντας, κερδίζοντας ή μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Αυτό λέγεται ότι είναι χημικός δεσμός. Συνήθως, τα στοιχεία συνδυάζονται με άλλα μόνο με τη βοήθεια ηλεκτρονίων σθένους. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι αυτά που υπάρχουν στο εξώτατο κέλυ

Διαφορά μεταξύ μάζας τύπου και μοριακής μάζας

Διαφορά μεταξύ μάζας τύπου και μοριακής μάζας

Κύρια διαφορά – Τύπος Μάζας vs Μοριακής Μάζας Η μάζα του τύπου και η μοριακή μάζα είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για την εύρεση της μάζας ενός μορίου. Ο τύπος μάζα δίνει τη μάζα ενός μορίου όταν λαμβάνεται υπόψη ο εμπειρικός τύπος αυτού του μορίου. Η μοριακή μάζα δίνει τη μάζα ενός μορίου όταν

Βολταϊκά Στοιχεία &Γαλβανικά Στοιχεία | Ηλεκτροχημικά κύτταρα

Βολταϊκά Στοιχεία &Γαλβανικά Στοιχεία | Ηλεκτροχημικά κύτταρα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο σχετικά με τα γαλβανικά κύτταρα , γνωστό και ως βολταϊκά κύτταρα , θα μάθετε τα βασικά των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής και πώς να εφαρμόσετε αυτές τις πληροφορίες σε ηλεκτροχημικά κύτταρα. Θα μάθετε επίσης πώς να προσδιορίζετε ποιες ημι-αντιδράσεις συμβαίνουν σε