Μήπως ένα άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού έχει πλήρες επίπεδο εξωτερικής ενέργειας;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου: Το οξυγόνο διαθέτει 8 ηλεκτρόνια, με τη διαμόρφωση 1S2 2S2 2P⁴. Αυτό σημαίνει ότι έχει 6 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος (το δεύτερο κέλυφος).
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με 8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (ο κανόνας οκτάδων).
* Μόριο νερού: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό δίνει ηλεκτρόνια οξυγόνου 8 στο εξωτερικό του κέλυφος:2 από τα δικά του άτομα και 1 από κάθε άτομο υδρογόνου.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειώσετε: Ενώ το οξυγόνο φαίνεται να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος στο μόριο νερού, δεν έχει * αληθινή * ιδιοκτησία όλων των 8 ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σε ομοιοπολικούς δεσμούς, πράγμα που σημαίνει ότι διατηρούνται εν μέρει από άτομα οξυγόνου και υδρογόνου. Έτσι, ενώ ο κανόνας οκτάδων εκπληρώνεται από την άποψη του αριθμού των ηλεκτρονίων, το άτομο οξυγόνου δεν έχει ένα πραγματικά "πλήρες" εξωτερικό κέλυφος.
