Τι ήταν η πρόβλεψη του Neil Bohrs για τη θέση των ηλεκτρονίων στο Atom;
Εδώ προτείνεται το μοντέλο του Bohr:
* Τα ηλεκτρόνια υπάρχουν σε συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια μπορούν να καταλαμβάνουν μόνο συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας γύρω από τον πυρήνα, το οποίο ονομάζεται "κελύφη".
* Τα ηλεκτρόνια περιστρέφονται ο πυρήνας σε κβαντισμένες τροχιές: Τα ηλεκτρόνια μέσα σε κάθε κέλυφος μετακινούνται σε συγκεκριμένες κυκλικές τροχιές, με κάθε τροχιά να αντιστοιχεί σε σταθερό επίπεδο ενέργειας.
* Τα ηλεκτρόνια μπορούν να πηδήξουν μεταξύ των επιπέδων ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια μπορούν να απορροφήσουν ή να εκπέμπουν ενέργεια με τη μορφή φωτονίων για να μετακινηθούν μεταξύ αυτών των ειδικών επιπέδων ενέργειας.
Το πρόβλημα:
Ενώ το μοντέλο του Bohr εξήγησε πολλά παρατηρούμενα φαινόμενα όπως τα ατομικά φάσματα, είχε περιορισμούς:
* Δεν μπορούσε να εξηγήσει τη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων σε άτομα με περισσότερα από ένα ηλεκτρόνια.
* Δεν πρόβλεψε με ακρίβεια τις σχετικές πιθανότητες εύρεσης ηλεκτρονίων σε διαφορετικές τοποθεσίες μέσα σε ένα άτομο.
Η εξέλιξη του μοντέλου:
Η ανάπτυξη της κβαντικής μηχανικής στη δεκαετία του 1920 οδήγησε σε μια ακριβέστερη εικόνα του ατόμου, όπου τα ηλεκτρόνια περιγράφονται με κατανομές πιθανότητας αντί για σταθερές τροχιές.
Κβαντικό μηχανικό μοντέλο:
Αυτό το μοντέλο, το οποίο χρησιμοποιούμε σήμερα, απεικονίζει τα ηλεκτρόνια ως υπάρχοντα σε ατομικά τροχιακά , που είναι τρισδιάστατες περιοχές του χώρου όπου υπάρχει μεγάλη πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου. Αυτά τα τροχιακά έχουν συγκεκριμένα σχήματα και επίπεδα ενέργειας και μπορούν να κρατήσουν έως και δύο ηλεκτρόνια το καθένα.
Έτσι, για να συνοψίσουμε:
Ο Neil Bohr δεν πρόβλεψε την * ακριβή θέση των ηλεκτρονίων, αλλά πρότεινε ένα μοντέλο όπου υπάρχουν σε συγκεκριμένα ενεργειακά επίπεδα και τροχιές, το οποίο ήταν ένα κρίσιμο βήμα στην κατανόηση της ατομικής δομής. Ωστόσο, το τρέχον μοντέλο, με βάση την κβαντική μηχανική, παρέχει μια ακριβέστερη περιγραφή της συμπεριφοράς των ατόμων και των ηλεκτρονίων.
